Question

Кальций массой 120 г окислили кислород воздуха, а полученный продукт прореагировал с избытком воды. Опрелелить массу полученной щелочи. ПОМОГИТЕ!ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!

Answer 1

Дано:
m(Ca) = 120г
-------------------
m(Ca(OH)2)-?

120г. Xг
2Ca + O2 = 2CaO
80г. 56г
Xг = 120г×56г:80г=84г

84г. Xг
CaO + H2O = Ca(OH)2
56г. 74г
X = 84г×74г:56г=111г
Ответ: масса щёлочи равна 111г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала найти количество кислорода, который окислил кальций, а затем использовать это количество для определения массы полученной щелочи.

1. Определим количество кислорода, окислившего кальций: Ca + O2 -> CaO M(Ca) = 40 г/моль M(O2) = 32 г/моль M(CaO) = 56 г/моль По уравнению реакции видно, что на 1 моль кальция требуется 1 моль кислорода. Тогда количество кислорода, окислившего 120 г кальция: n(O2) = m(Ca) / M(Ca) = 120 г / 40 г/моль = 3 моль Таким образом, 3 моль кислорода окислило 120 г кальция.

2. Теперь найдем количество полученной щелочи: CaO + H2O -> Ca(OH)2 M(CaO) = 56 г/моль M(H2O) = 18 г/моль M(Ca(OH)2) = 74 г/моль По уравнению реакции видно, что на 1 моль CaO требуется 2 моля H2O. Тогда количество полученной щелочи: n(Ca(OH)2) = n(CaO) = n(O2) = 3 моль Теперь найдем массу полученной щелочи: m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2) = 3 моль * 74 г/моль = 222 г

Таким образом, масса полученной щелочи составляет 222 г.