Question

Какая масса магния потребуется для реакции с кислородом чтобы образовалось 3,2г оксида магния​

Answer 1

Ответ:

2 Mg + O2 = 2MgO

n=m/M

M(MgO)=24+16=40г/моль

n(MgO)=3.2/40=0.08моль

n(MgO)=n(Mg)=0.08моль

M(Mg)=24г/моль

m(Mg)=m×M=0.08×24=1.92г

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу магния, необходимую для реакции с кислородом и образования 3,2 г оксида магния, нужно учесть химический состав оксида магния (MgO) и использовать закон сохранения массы.

Оксид магния (MgO) состоит из одного атома магния (Mg) и одного атома кислорода (O). Молекулярная масса MgO вычисляется как сумма молекулярных масс Mg и O:

MgO = Mg (24,305 г/моль) + O (15,999 г/моль) = 40,304 г/моль.

Это означает, что 1 моль оксида магния (MgO) имеет молекулярную массу приблизительно 40,304 г.

Для того чтобы рассчитать массу магния (Mg), необходимую для образования 3,2 г оксида магния (MgO), вы можете использовать соотношение массы магния к массе MgO и молекулярной массе MgO:

Масса Mg = (Масса MgO * Молекулярная масса Mg) / Молекулярная масса MgO

Масса Mg = (3,2 г * 24,305 г/моль) / 40,304 г/моль

Масса Mg = 1,936 г

Таким образом, для образования 3,2 г оксида магния потребуется примерно 1,936 г магния.