Question

Помогите пожалуйста с химией. 1) Определить степени окисления элементов, окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления в следующих схемах (написать обьяснения) N02 + 6e ->2Nx 2) Расставьте степень окисления всех элементов в реакции, составьте электронный баланс, определите окислитель и востановитель, укажите процесс окисления и восстановления: KCIO3+S -> KCI+SO2 NaCrO2+PbO2+NaOH -> Na2CrO4+Na2PbO2+N2O Кто решит тому ОГРОМНОЕ спасибо.

Answer 1

Ответ:

3S + 2KClO3 = 3SO2 + 2KCl

S(0) - 4e- = S(+4) | x3 - окисление, восстановитель

Cl(+5) + 6e- = Cl(-1) | x2 - восстановление, окислитель

------------------------------------

2NaCrO2 + 3PbO2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 3Na2PbO2 + 4H2O

Cr3+ - 3e → Cr6+ | 3 | 2   восстановитель, процесс окисление

Pb4+ + 2e → Pb2+ | 2 | 3 окислитель, процесс восстановление

Answer 2

Давайте разберем каждую из указанных реакций по отдельности.

1) N02 -> 2Nx

В этой реакции окисляется азот (N02) до азота в степени окисления +5 (Nx). Окислитель - это азот, а восстановитель - не указан, так как реакция не включает в себя восстановления.

2) KCIO3 + S -> KCI + SO2

В этой реакции сульфид-иона (S) окисляется до сульфата (SO2). Окислитель - это сульфид-ион, а восстановитель - йод-ион (I-). Процесс окисления - окисление сульфида до сульфата.

3) NaCrO2 + PbO2 + NaOH -> Na2CrO4 + Na2PbO2 + N2O

В этой реакции хром (Cr) окисляется до хрома в степени окисления +6 (CrO4), а свинц (Pb) - до свинца в степени окисления +4 (PbO2). Окислитель - это вода (H2O), а восстановитель - хром (Cr). Процесс окисления - окисление хрома до хрома в степени окисления +6, а процесс восстановления - восстановление свинца до свинца в степени окисления +4.

Пожалуйста, обратите внимание, что это обобщенные объяснения, и для более точных результатов может потребоваться более детальный анализ.