Question

Уровните окислительно - восстановительную реакциюH2SO4+P=H3PO4+SO2+H20​

Answer 1

Ответ:

5 H2SO4 (aq) + 2 P (s) → 2 H2O (l) + 5 SO2 (aq) + 2 H3PO4 (aq)

Объяснение:

2 P0 - 10 e- → 2 PV

(окисление)

5 SVI + 10 e- → 5 SIV

(восстановление)

Answer 2

Окислительно-восстановительная реакция - это химическая реакция, в которой происходит изменение степеней окисления атомов или ионов химических элементов . В данной реакции участвуют вещества, в которых происходит изменение степени окисления элементов, перераспределение электронов между акцептором и донором .

В данной реакции H2SO4 + P = H3PO4 + SO2 + H2O, сульфат аммония (H2SO4) окисляется до сульфата аммония (H3PO4), фосфор (P) восстанавливается до фосфора (P), а сульфат аммония (H2SO4) разлагается на серную кислоту (H2SO4) и воду (H2O).

Сначала мы определяем окислитель и восстановитель. В данной реакции, сульфат аммония (H2SO4) действует как окислитель, так как он принимает электроны. Фосфор (P) действует как восстановитель, так как он отдает электроны .

Теперь мы можем написать уравнение реакции:

H2SO4 + P -> H3PO4 + SO2 + H2O

В этом уравнении, H2SO4 - окислитель, P - восстановитель, H3PO4 - продукт восстановления, SO2 - продукт окисления, H2O - продукт окисления .

Обратите внимание, что степень окисления каждого элемента в начале и в конце реакции должна быть одинаковой. В данном случае, фосфор (P) в начале реакции имеет степень окисления +5, а в конце реакции также +5. Сульфат аммония (H2SO4) в начале реакции имеет степень окисления +6, а в конце реакции также +6 .

В заключение, окислительно-восстановительная реакция H2SO4 + P = H3PO4 + SO2 + H2O представляет собой процесс, в котором сульфат аммония (H2SO4) окисляется до сульфата аммония (H3PO4), а фосфор (P) восстанавливается до фосфора (P).