Question

Помогите с химией!!! При обжиге 500 г пирита FeS2 было получено 500 г сернистого газа. Определите выход продукта реакции.

Answer 1

Ответ:

0,625%

Уравнение реакции:

4FeS^2+110^2=2Fe^2O^3+8SO^2

n (FeS^2)=500 г :120 г/моль=4,16 моль

n (SO^2)=2n (FeS^2)=12,5 моль=

n (SO^2)=500г:64 г/моль=7,8125 моль

7,8125/12,5=0,625%

Answer 2

При обжиге пирита (FeS2), он реагирует с кислородом, образуя серу (SO2) и железо (Fe). В данном случае, мы знаем, что при обжиге 500 г пирита было получено 500 г сернистого газа.

Однако, важно понимать, что при обжиге пирита образуется не только серный газ, но и другие продукты, включая углекислый газ и воду.

Общий баланс реакции обжига пирита выглядит следующим образом:

`4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2`

Из этого уравнения можно видеть, что 4 молекулы пирита реагируют с 11 молекулами кислорода, чтобы образовать 2 молекулы железо(III) окиси и 8 молекул серного газа.

Таким образом, количество пирита в этой реакции равно 4 моль, так как это количество, которое нужно, чтобы получить 8 моль серного газа (8 моль / 2 моль на молекулу = 4 моль).

Известно, что 500 г пирита равно 4 моль (поскольку молярная масса пирита равна 152 г/моль).

Таким образом, выход продукта реакции (серного газа) составляет 100% (500 г / 500 г), так как все пирит был полностью превращен в серный газ.