Question

Хлорид кальция используется в медицине от аллергии. леди. Одна чайная ложка (5 мл) 5% (p = 1 г / мл) CaCl2 × 6H20 Сколько граммов ионов Ca2 + мы берем, выпивая раствор?​

Answer 1

Ответ:

нашла????????????????

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество граммов ионов Ca2+ в растворе хлорида кальция, вам нужно знать молярную массу CaCl2 × 6H2O и степень диссоциации раствора.

Молярная масса CaCl2 × 6H2O равна сумме массы гидратированного кальция хлорида и массы шестиводной воды. Масса одной моли кальция хлорида равна: масса Ca = (40,08 г/моль) × 1 = 40,08 г/моль масса Cl = (35,45 г/моль) × 2 = 70,90 г/моль

Суммируем массу кальция и хлора: масса CaCl2 = 40,08 г/моль + 70,90 г/моль = 111,98 г/моль

Масса одной моли шестиводной воды равна: масса H2O = (1,01 г/моль) × 6 + (16,00 г/моль) × 6 = 108,12 г/моль

Теперь суммируем массу кальция хлорида и шестиводной воды: масса CaCl2 × 6H2O = 111,98 г/моль + 108,12 г/моль = 220,10 г/моль

Зная, что в 5 мл раствора содержится 1 грамм CaCl2 × 6H2O (так как это 5% раствор), мы можем рассчитать количество граммов ионов Ca2+:

количество граммов Ca2+ = масса CaCl2 × 6H2O × (p/100) количество граммов Ca2+ = 220,10 г/моль × (1 г/мл / 100) количество граммов Ca2+ = 2,20 г

Таким образом, при выпивании раствора хлорида кальция в объеме 5 мл мы принимаем 2,20 г ионов Ca2+.