Question

Какая масса соли образуется при растворении в серной кислоте 0,1 моль алюминия?

Answer 1

Ответ:

0.1 моль Al=2,7 г

Mr(H2SO4)=98

1)98×0.1=9.8грамм

Или 2)

$\frac{27 \times 98}{2.7} = 9.8$

Answer 2

Для ответа на этот вопрос необходимо использовать уравнение химической реакции. При растворении алюминия в серной кислоте образуется гидросульфат алюминия (Al(HSO4)3).

Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

Al + 3HSO4 -> Al(HSO4)3 + H2

Здесь Al - алюминий, HSO4 - серная кислота, Al(HSO4)3 - гидросульфат алюминия, H2 - водород.

Из уравнения видно, что 1 моль алюминия взаимодействует с 3 молями серной кислоты, образуя 1 моль гидросульфата алюминия и 1 моль водорода.

Поскольку в условии задачи указано, что растворяется 0,1 моль алюминия, то и 0,1 моль гидросульфата алюминия будет образовано.

Теперь, чтобы найти массу гидросульфата алюминия, нужно умножить количество молей на молярную массу. Молярная масса Al(HSO4)3 составляет примерно 241,93 г/моль.

Таким образом, масса гидросульфата алюминия, которая образуется при растворении 0,1 моль алюминия в серной кислоте, составляет 0,1 моль * 241,93 г/моль = 24,19 г.

Итак, при растворении 0,1 моль алюминия в серной кислоте образуется примерно 24,19 г гидросульфата алюминия.