Question

Какая масса фосфорной кислоты потребуется для получения 150 грамм фосфата натрия если выход продукта состовляет 90%

Answer 1

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
n = m/M = 150 г / 164 г/моль= 0,915 моль - количество вещества фосфата натрия и фосфорный кислоты, т.к. в одинаковых соотношениях по уравнению

m = n*M = 98г/моль*0,915 = 89,67 г
Ответ 89,67 г фосфорной кислоты

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом.

Для получения 150 грамм фосфата натрия по уравнению реакции

$$3NaOH + H_3PO_4 \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O$$

потребуется $$\frac{150}{0.9} \times \frac{98}{164} \approx 109.8$$ грамм фосфорной кислоты, если выход продукта составляет 90%. Здесь я использовал молярные массы NaOH (40 г/моль), H3PO4 (98 г/моль) и Na3PO4 (164 г/моль).

Вы можете найти более подробную информацию о фосфорной кислоте и ее свойствах на сайте [Фосфорная кислота [H3PO4]: Структура | Свойства | Применение](https://new-science.ru/fosfornaya-kislota-h3po4-struktura-svojstva-primenenie/). Там вы также найдете другие примеры реакций с фосфорной кислотой.

Надеюсь, это было полезно. Если у вас есть другие вопросы, я рад помочь.