Question

50 баллов Помогите пожалуйстаК 50г раствора, содержащего 10% хлорида железа (II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.​

Answer 1

Ответ:

Гг

Объяснение:

Гг

Answer 2

Объяснение:

5*50/50получаетьсч 5 грамов

Answer 3

Для решения этой задачи сначала определим химическое уравнение реакции между хлоридом железа(II) и гидроксидом натрия:

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что каждый моль хлорида железа(II) (FeCl2) реагирует с двумя молями гидроксида натрия (NaOH) и образует один моль осадка гидроксида железа(II) (Fe(OH)2).

Шаг 1: Рассчитаем количество моль хлорида железа(II) в 50 г раствора, содержащего 10% хлорида железа(II). Сначала найдем массу хлорида железа(II) в этом растворе:

Масса хлорида железа(II) = 10% от 50 г = 0,10 * 50 г = 5 г

Теперь найдем количество моль хлорида железа(II), используя его молярную массу. Молярная масса FeCl2 составляет около 126,8 г/моль (55,8 г/моль для железа и 2 * 35,5 г/моль для хлора). Теперь выразим количество моль хлорида железа(II):

Количество моль FeCl2 = Масса / Молярная масса = 5 г / 126,8 г/моль ≈ 0,0394 моль

Шаг 2: Теперь, зная количество моль хлорида железа(II), мы можем рассчитать массу образовавшегося осадка гидроксида железа(II) (Fe(OH)2). По уравнению реакции, один моль FeCl2 образует один моль Fe(OH)2.

Масса Fe(OH)2 = Количество моль Fe(OH)2 * Молярная масса Fe(OH)2

Молярная масса Fe(OH)2 равна примерно 89,9 г/моль (55,8 г/моль для железа и 2 * 17,0 г/моль для кислорода, плюс 2 * 1,0 г/моль для водорода). Теперь выразим массу Fe(OH)2:

Масса Fe(OH)2 = 0,0394 моль * 89,9 г/моль ≈ 3,54 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида железа(II) составляет примерно 3,54 г.