Question

Познакомьтесь с методом «электронных весов» и приравняйте к методу электронных весов следующие реакции:ИМЕННО ВЫПОЛНЕНИЕ НУЖНО,ПОМОГИТЕ ПЛИЗ 1) NH3 + O2 = NO + H2O 2) Fe + Cl2 = FeCl3 3) KClO3 = KCl + O2 4) Mg + HCl = MgCl2 + H2.

Answer 1

Объяснение:

4NH3+5O2=4NO+6H2O

N(-3)-5e=N(+2). 4. ок-ие

в-ль

O2(0)+4e=2O(-2). 5. в-ие

ок-ль

2Fe+3Cl2=2FeCl3

Fe(0)-3e=Fe(+3). 2. ок-ие

в-ль

Cl2(0)+2e=2Cl(-). 3. в-ие

ок-ль

2KClO3=2KCl+3O2

Cl(+5)+6e=Cl(-). 2. в-ие

ок-ль

2O(-2)-4e=O2(0). 3. ок-ие

в-ль

Mg+2HCl=MgCl2+H2

Mg(0)-2e=Mg(+2). 1. ок-ие

в-ль

2H(+)+2e=H2(0). 1. в-ие

ок-ль

Answer 2

Метод "электронных весов" (или метода балансировки электронов) является методом анализа и балансировки химических реакций, который учитывает перенос электронов в химических реакциях. Он основан на принципе сохранения массы и заряда, что означает, что в химической реакции количество атомов каждого элемента и сумма зарядов должны быть одинаковыми до и после реакции. Метод "электронных весов" позволяет учитывать электроны, которые участвуют в реакции.

Давайте применим метод "электронных весов" к перечисленным вами химическим реакциям:

1) NH3 + O2 = NO + H2O В этой реакции азот (N) и водород (H) изменяют свою степень окисления. Азот переходит из -3 до +2 (замещение), а водород с -2 до +1 (замещение). При балансировке реакции с использованием метода "электронных весов" необходимо добавить электроны (e-) к азоту, чтобы уравнять изменение степени окисления. После балансировки реакция будет выглядеть следующим образом:

NH3 + O2 = NO + H2O 2e- 4e- Теперь сумма зарядов до и после реакции одинакова, и реакция сбалансирована.

2) Fe + Cl2 = FeCl3 В данной реакции железо (Fe) переходит из состояния 0 до +3, а хлор (Cl) из 0 до -1. Чтобы балансировать изменение степени окисления, мы должны добавить электроны (e-) к железу. Реакция будет выглядеть так:

Fe + Cl2 = FeCl3 3e- 6e-

3) KClO3 = KCl + O2 В этой реакции хлор (Cl) изменяет степень окисления с +5 до -1, а кислород (O) с -2 до 0. Чтобы сбалансировать изменение степени окисления, мы должны добавить электроны (e-) к кислороду. Реакция будет выглядеть так:

KClO3 = KCl + O2 6e- 5e-

4) Mg + HCl = MgCl2 + H2 В данной реакции магний (Mg) изменяет степень окисления с 0 до +2, а водород (H) с +1 до 0. Для балансировки реакции мы должны добавить электроны (e-) к магнию. Реакция будет выглядеть так:

Mg + HCl = MgCl2 + H2 2e- 2e-

Теперь все четыре реакции сбалансированы с использованием метода "электронных весов", учитывая изменение степени окисления и соблюдая принцип сохранения массы и заряда.