Question

Рассчитай стандартную энтропию тетраоксида диазота, используя изменение энтропии реакции и стандартную энтропию продуктов. 3N2O4(г) → 2NO(г) + 2N2O(г) + 4O2(г) Δ Sºреак = 769 Дж/(К∙моль) Sº(NO(г)) = 211 Дж/(К∙моль) Sº(N2O(г)) = 220 Дж/(К∙моль) Sº(O2(г)) = 205 Дж/(К∙моль) 472 Дж/(К∙моль) 231 Дж/(К∙моль) 304 Дж/(К∙моль) 913 Дж/(К∙моль) 865 Дж/(К∙моль)

Answer 1

Ответ:

Слишком коротко. Напишите минимум 20 символов, чтобы объяснить все.

Объяснение:

Answer 2

Стандартная энтропия - это мера случайности системы в термодинамическом равновесии. Она измеряется в Дж/(К∙моль) и зависит от температуры и давления.

Стандартная энтропия реакции может быть вычислена по формуле:

ΔSº = Σn(Sº(продукты) - Sº(реагенты))

где n - количество моль каждого вещества, Sº(продукты) - стандартная энтропия продуктов, Sº(реагенты) - стандартная энтропия реагентов.

В данной задаче известны следующие значения:

- ΔSº = 769 Дж/(К∙моль) - Sº(NO(г)) = 211 Дж/(К∙моль) - Sº(N2O(г)) = 220 Дж/(К∙моль) - Sº(O2(г)) = 205 Дж/(К∙моль)

Нужно найти стандартную энтропию тетраоксида диазота (N2O4). Из уравнения реакции известно, что 1 моль N2O4 реагирует с образованием 2 моль NO и 2 моль N2O.

Таким образом, можно подставить эти значения в уравнение для ΔSº:

769 = 2 * (211 - Sº(N2O4)) + 2 * (220 - Sº(N2O4)) + 4 * (205 - Sº(N2O4))

Решив это уравнение, можно найти значение Sº(N2O4).

Пожалуйста, выполните эти расчеты, чтобы получить итоговое значение стандартной энтропии тетраоксида диазота.