Question

1. Рассчитайте объём углекислого газа(н.у.), выделившегося при взаимодействии 6,5 г. цинка с соляной кислотой. 2. Найдите массу и количество вещества нитрата меди(II), образовавшегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 4 г с азотной кислотой.

Answer 1

2) CuO+HNO3= CuNO3+H2O
молярная маса купрум = 80 г/моль
молярная маса нитрата купрума =126 г/моль
чтобы узнать масу нитрата купрума= 4*126/60= 8,4 грамма
количество вещества нитрата купрума= 8,4\126= 0,06 моль

Answer 2

Расчёт объёма углекислого газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 6,5 г цинка с соляной кислотой

Для расчёта объёма углекислого газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 6,5 г цинка с соляной кислотой, можно использовать уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

1. Рассчитаем количество вещества цинка (Zn): - Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль - Количество вещества цинка = масса / молярная масса

Количество вещества цинка (Zn) = 6,5 г / 65,38 г/моль = 0,0995 моль.

2. Исходя из уравнения реакции, 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль углекислого газа (CO2).

3. Рассчитаем количество углекислого газа (н.у.), выделившегося при реакции: - Количество углекислого газа = 0,0995 моль * 1 = 0,0995 моль - Объём углекислого газа (н.у.) при н.у. условиях (0 °C, 1 атм) = 0,0995 моль * 22,4 л/моль = 2,23 л

Таким образом, объём углекислого газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 6,5 г цинка с соляной кислотой, составляет 2,23 л.

Нахождение массы и количества вещества нитрата меди(II), образовавшегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 4 г с азотной кислотой

Для нахождения массы и количества вещества нитрата меди(II), образовавшегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 4 г с азотной кислотой, можно использовать уравнение реакции между оксидом меди(II) и азотной кислотой:

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

1. Рассчитаем количество вещества оксида меди(II) (CuO): - Молярная масса оксида меди(II) (CuO) = 63,55 г/моль + 16 г/моль = 79,55 г/моль - Количество вещества оксида меди(II) = масса / молярная масса

Количество вещества оксида меди(II) (CuO) = 4 г / 79,55 г/моль = 0,0503 моль.

2. Исходя из уравнения реакции, 1 моль оксида меди(II) реагирует с 2 молями азотной кислоты (HNO3) и образует 1 моль нитрата меди(II) (Cu(NO3)2).

3. Рассчитаем количество вещества и массу нитрата меди(II), образовавшегося при реакции: - Количество вещества н