Question

Сколько граммов CO2 образуется при горении 48 граммов метана?

Answer 1

Ответ:

CH4 + 2O2=CO2+2H2O                                xгрCO2———-48гр сН4                            44грСО2——————16гр    СН4                          x=48×44/16=   132 гр СО2

Если помогла можете дать 《ЛУЧШИЙ ОТВЕТ》 плиииз

Answer 2

При горении 48 граммов метана образуется определенное количество CO2. К сожалению, я не могу найти точный ответ на ваш вопрос в доступных источниках. Однако, я могу объяснить вам, как можно рассчитать количество CO2, образующегося при горении метана.

Метан (CH4) при горении реагирует с кислородом (O2) и превращается в углекислый газ (CO2) и воду (H2O) по следующему уравнению реакции: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.

Из уравнения видно, что для каждой молекулы метана требуется две молекулы кислорода для полного горения. Молярная масса метана (CH4) равна 16 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.

Чтобы рассчитать количество CO2, образующегося при горении 48 граммов метана, нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитайте количество молей метана, используя его молярную массу: 48 г / 16 г/моль = 3 моль метана. 2. Учитывая, что для каждой молекулы метана образуется одна молекула CO2, количество молей CO2 будет таким же: 3 моль CO2. 3. Рассчитайте массу CO2, используя молярную массу CO2: 3 моль CO2 * 44 г/моль = 132 г CO2.

Таким образом, при горении 48 граммов метана образуется примерно 132 грамма CO2.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что эти расчеты являются приближенными и основаны на предположении о полном горении метана. Реальные условия могут варьироваться, и другие факторы могут влиять на количество образующегося CO2.