Question

Какая масса соляной кислоты потребуется для реакции с карбонатом натрия массой 206 г ?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 Х г                  206 г

 2HCl    +      Na2CO3   =   2NaCl  +   CO2   +   H2O

n=2 моль          n=1 моль

М=36,5 г/моль  М=106 г/моль

m=73 г               m=106 г

Х г   HCl  -  206 г  Na2CO3

73 г  HCl  -  106 г  Na2CO3

m(HCl) = 73 * 206 / 106 = 142 г

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу соляной кислоты, необходимой для реакции с карбонатом натрия массой 206 г, мы должны знать уравнение реакции между этими двумя веществами. Реакция между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3) может быть записана следующим образом:

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 2 моль соляной кислоты реагируют с 1 молью карбоната натрия. Таким образом, мы можем использовать молярные массы, чтобы перевести массу карбоната натрия в количество молей и затем найти соответствующее количество молей соляной кислоты, которое потребуется.

Молярные массы:

- HCl (соляная кислота) = 36,46 г/моль - Na2CO3 (карбонат натрия) = 105,99 г/моль

Сначала найдем количество молей карбоната натрия:

масса карбоната натрия = 206 г количество молей = масса / молярная масса = 206 г / 105,99 г/моль

Затем учитывая коэффициенты в уравнении реакции, мы можем сказать, что 2 моля HCl реагируют с 1 молью Na2CO3. Таким образом, количество молей HCl, необходимое для данной реакции, будет равно половине количества молей Na2CO3.

Теперь можем найти массу соляной кислоты:

масса HCl = количество молей HCl * молярная масса HCl.