Question

Определите массу воды, которая образуется при сгорании метана, если выделилось 4,4г углекислого газа

Answer 1

Дано:

m(CO2) =4,4г

Найти:

m(H2O) =?г

Решение:

CH4+2O2=CO2+2H2O

n(CO2)=m/M=4,4г : 44г/моль = 0,1моль

n(H2O)->0,1/1=x/2

x=0,2моль

m(H2O)=nM=0,2моль*18г/моль=3,6г

Answer 2

Молекулярная формула метана (CH₄) говорит нам, что он состоит из одного атома углерода и четырех атомов водорода. При сгорании метана, он реагирует с кислородом (O₂) из воздуха, образуя углекислый газ (CO₂) и воду (H₂O).

Уравнение сгорания метана выглядит следующим образом:

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Из этого уравнения видно, что для каждой молекулы метана (CH₄) требуется 2 молекулы кислорода (O₂), чтобы образовать 2 молекулы воды (H₂O).

Теперь у нас есть 4,4 г углекислого газа (CO₂), и мы хотим найти массу воды (H₂O), образовавшейся при сгорании метана. Для этого нам нужно знать молекулярную массу каждого из веществ. Молекулярная масса CO₂ равна примерно 44 г/моль, а молекулярная масса H₂O равна примерно 18 г/моль.

Сначала найдем количество молекул CO₂ в 4,4 г:

Количество молекул CO₂ = Масса CO₂ / Молекулярная масса CO₂ Количество молекул CO₂ = 4,4 г / 44 г/моль = 0,1 моль CO₂

Теперь мы знаем, что для образования 0,1 моль CO₂ необходимо 0,1 моль метана. Так как в уравнении сгорания 1 моль метана образует 2 молекулы воды, то для 0,1 моль метана образуется 0,1 моль * 2 = 0,2 моль H₂O.

Теперь найдем массу воды (H₂O):

Масса H₂O = Количество молекул H₂O * Молекулярная масса H₂O Масса H₂O = 0,2 моль * 18 г/моль = 3,6 г

Итак, масса воды, которая образуется при сгорании метана и выделении 4,4 г углекислого газа, составляет 3,6 г.