Question

Руду, содержащую карбонат кальция, разложили при нагревании. При этом выделился газ объёмом 19,6 л (н.у.). Найдите массовую долю карбоната кальция в руде, если масса разложенной руды была равна 100 г.

Answer 1

Ответ:87,5%

Объяснение:

Составим уравнение реакции:

CaCO3 = CaO + CO2

n(CO2) = 19,6 / 22,4 = 0,875 Моль

m (CaCO3) = 0,875 * 100 = 87,5

w(CaCO3) = 87,5 / 100 * 100 = 87,5 %

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать концепцию объемной доли и принципы химической реакции.

Сначала, нужно определить, сколько массы карбоната кальция было в разложенной руде. Это можно сделать, используя данные о том, что при разложении 100 г руды выделился газ объемом 19,6 л.

Поскольку газ, выделяющийся при разложении карбоната кальция, является углекислым газом (CO2), то можно использовать уравнение химической реакции для определения количества карбоната кальция в руде:

CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

где CaCO3 - карбонат кальция, CaO - оксид кальция, CO2 - углекислый газ.

Из этого уравнения можно видеть, что один моль карбоната кальция реагирует с одним мольом углекислого газа.

Также известно, что 1 моль газа при стандартных условиях занимает объем 22,4 л.

Таким образом, количество моль углекислого газа, выделившегося при разложении руды, можно вычислить как:

n(CO2) = V(CO2) / Vm(CO2) = 19,6 л / 22,4 л/моль = 0,875 моль.

Из этого уравнения можно вычислить количество моль карбоната кальция в руде:

n(CaCO3) = n(CO2) = 0,875 моль.

Теперь, когда мы знаем количество моль карбоната кальция в руде, мы можем вычислить его массовую долю. Для этого нужно знать молекулярную массу карбоната кальция, которая составляет примерно 100,09 г/моль.

Таким образом, массовая доля карбоната кальция в руде равна:

w(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0,875 моль * 100,09 г/моль = 87,5 г.

Итак, массовая доля карбоната кальция в руде составляет 87,5 г, что составляет 87,5% от общей массы руды .