Question

Руду, содержащую карбонат кальция, разложили при нагревании. При этом выделился газ объемом 19,6 (н.у) . Найдите массовую долю карбоната кальция в руде , если масса разложенной руды была равна 100 г.

Answer 1

Ответ:

87,5%

Объяснение:

1) Составим уравнение реакции:

CaCO3 = CaO + CO2

n(CO2) = 19,6 / 22,4 = 0,875 Моль

m (CaCO3) = 0,875 * 100 = 87,5

w(CaCO3) = 87,5 / 100 * 100 = 87,5 %

Вроде всё так)

Answer 2

Дано: Объем выделившегося газа (V) = 19.6 (н.у) (нормальные условия - 0°C и 1 атм)

Масса разложенной руды (m) = 100 г

Массовая доля карбоната кальция в руде (x) - это отношение массы карбоната кальция к общей массе руды.

Молекулярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Для начала, нужно определить количество молей выделившегося газа (углекислого газа - CO2) с помощью уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление (1 атм), V - объем (19.6 л), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Переведем температуру из Цельсия в Кельвины: 0°C + 273.15 = 273.15 K

Теперь можем найти количество молей газа:

n = PV / RT = (1 атм * 19.6 л) / (0.0821 л·атм/К·моль * 273.15 K) ≈ 0.878 моль

Так как 1 моль CaCO3 даёт 1 моль CO2, то масса CO2 равна массе молекул CO2, а это молекулярная масса CO2 умноженная на количество молей:

Масса CO2 = n * молекулярная масса CO2 = 0.878 моль * 44.01 г/моль (молекулярная масса CO2) ≈ 38.62 г

Теперь, чтобы найти массовую долю CaCO3 в руде, нужно разделить массу CaCO3 на общую массу руды и умножить на 100%:

Массовая доля CaCO3 = (масса CO2 / масса руды) * 100% = (38.62 г / 100 г) * 100% ≈ 38.62%

Итак, массовая доля карбоната кальция в руде составляет примерно 38.62%.