Question

К 150 г 10 процентного раствора серной кислоты добавили 100 г 5-процентного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу полученной соли.

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppa H2SO4) = 150 g

W(H2SO4) = 10%

m(ppa NaOH) = 100 g

W(NaOH) = 5%

-----------------------

m(Na2SO4) - ?

m(H2SO4) = 150*10% / 100% = 15 g

M(H2SO4) = 98 g/mol

n(H2SO4) = m/M = 15 / 98 = 0.15 mol

m(NaOH)= 100*5% / 100% = 5 g

M(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH) = m/M = 5 / 40 = 0,125 mol

n(H2SO4) > n(NaOH)

H2SO4+2NaOH-->Na2SO4+2H2O

2n(NaOH) = n(Na2SO4)

n(Na2SO4) = 0.125 / 2 = 0.0625 mol

M(Na2SO4) = 142 g/mol

m(Na2SO4) = n*M = 0.0625 *142 = 8,875 g

ответ 8.875 гр

Объяснение:

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте разберемся с реакцией между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH). Уравнение реакции между серной кислотой и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + 2H2O (l).

Из уравнения видно, что на каждые две молекулы серной кислоты (H2SO4) идет одна молекула гидроксида натрия (NaOH), образуя натрийсульфат (Na2SO4) и воду (H2O).

1. Рассмотрим серную кислоту: - Масса серной кислоты (H2SO4) = 150 г. - Так как раствор серной кислоты является 10% раствором, то масса H2SO4 в растворе составляет 10% от 150 г, то есть (10/100) * 150 г = 15 г.

2. Рассмотрим гидроксид натрия: - Масса гидроксида натрия (NaOH) = 100 г. - Так как раствор гидроксида натрия является 5% раствором, то масса NaOH в растворе составляет 5% от 100 г, то есть (5/100) * 100 г = 5 г.

Теперь рассмотрим, что происходит в реакции:

- Из 15 г серной кислоты можно получить (15 г / молярная масса H2SO4) моль H2SO4. - Из 5 г гидроксида натрия можно получить (5 г / молярная масса NaOH) моль NaOH.

Сравнив коэффициенты в уравнении реакции, видим, что 1 моль H2SO4 соответствует 1 моль NaOH. Таким образом, количество молей H2SO4 и NaOH одинаково в данной реакции.

Мольная масса H2SO4 = 2(1.01) + 32.07 + 4(16.00) = 98.09 г/моль. Мольная масса NaOH = 22.99 + 15.9994 + 1.00794 = 39.997 г/моль.

Теперь вычислим количество молей H2SO4 и NaOH:

- Моль H2SO4 = 15 г / 98.09 г/моль ≈ 0.153 моль. - Моль NaOH = 5 г / 39.997 г/моль ≈ 0.125 моль.

Так как 1 моль H2SO4 соответствует 1 молю NaOH, в реакции образуется 0.125 моль Na2SO4.

Мольная масса Na2SO4 = 22.99*2 + 32.07 + 4(16.00) = 142.04 г/моль.

Теперь вычислим массу полученной соли (Na2SO4):

- Масса Na2SO4 = 0.125 моль * 142.04 г/моль ≈ 17.76 г.

Таким образом, масса полученной соли (Na2SO4) составляет примерно 17.76 г.