Question

При растворении углерода в горячей концентрированной азотной кислоте выделилось 6,9 бурого газа. Вычислите массу (в граммах) прооперировавшего углерода. Ответ дайте в граммах с точностью до сотых​

Answer 1

Ответ:

Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

Fe+6HNO3=FE(NO3)3+3NO2+3H2O

2. Найдём массу азот­ной кис­ло­ты:

v(HNO3)/6=v(NO2)/3 это пропорция

m(HNO3)/6M(HNO3)=V(NO2)/3Vм

m(HNO3)=6M(HNO3)•V(NO2)/3Vм = 6•63•6.9/3•22.4=2608.2/67.2= 38.8125

Answer 2

Для решения данной задачи воспользуемся законом Дальтона, согласно которому сумма масс реагирующих веществ равна сумме масс продуктов реакции.

Уравнение реакции растворения углерода в азотной кислоте: C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O

Согласно данному уравнению выделяется два газа: диоксид углерода (CO2) и диоксид азота (NO2). Из условия задачи известно, что выделилось 6,9 газа.

Молярные массы: CO2 = 44 г/моль, NO2 = 46 г/моль

Из уравнения реакции следует, что на каждый моль CO2 выделяется один моль газа, и на каждый моль NO2 выделяется один моль газа. Таким образом, общее количество молей газа равно количеству молей CO2 и NO2.

Масса CO2 = молярная масса × количество молей CO2 Масса NO2 = молярная масса × количество молей NO2

Масса углерода равна массе CO2. Подставим известные значения:

Масса CO2 = 44 г/моль × количество молей CO2

Теперь найдем количество молей газа:

Количество молей газа = масса газа / молярная масса газа Количество молей газа = 6,9 / (44 г/моль)

Теперь подставим значение количества молей газа в формулу для массы CO2:

Масса CO2 = 44 г/моль × (количество молей CO2)

Из закона Дальтона следует, что масса углерода равна массе CO2. Таким образом, масса углерода равна массе CO2.

Ответ: масса углерода, прооперировавшего в данной реакции, равна массе CO2, которая рассчитывается по формуле 44 г/моль × (количество молей CO2), где количество молей CO2 равно (масса газа, выделившегося при реакции) / (44 г/моль).

Для получения ответа в граммах и с точностью до сотых, необходимо подставить известные значения в формулу и выполнить вычисления.