Question

Какова масса сульфата натрия образуется при взаимодействии гидроксида натрия массой 92 г. с избытком серной кислоты. Массой доля выхода продукта реакции составляет 85 %

Answer 1

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n(NaOH) = 92/ 40  =2,3 моль
n(NaOH) : n (Na2SO4) = 2:1
n(теор.)(Na2SO4) = 1,15 моль
m (теор.) (Na2SO4) =1,15 x 142 = 163,3г
m (практич.) (Na2SO4) = 163,3 x 0,85 = 138,805г
Ответ: 138,805г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции, чтобы вычислить количество сульфата натрия, которое образуется при взаимодействии гидроксида натрия с избытком серной кислоты.

Уравнение реакции: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Сначала найдем количество гидроксида натрия, участвующего в реакции. Для этого мы можем использовать уравнение реакции и пропорцию.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Поскольку серная кислота избыточна, мы можем использовать массу гидроксида натрия, чтобы найти количество вещества, которое реагирует: n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 92 г / 40 г/моль = 2.3 моль

Теперь, зная количество вещества гидроксида натрия, мы можем найти количество сульфата натрия, которое образуется. Используя коэффициенты в уравнении реакции, мы видим, что соотношение между NaOH и Na2SO4 равно 1:1.

Таким образом, количество сульфата натрия, образующегося в реакции, также составляет 2.3 моль.

Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

Теперь мы можем найти массу сульфата натрия, используя количество вещества и молярную массу: m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 2.3 моль * 142 г/моль = 326.6 г

Таким образом, масса сульфата натрия, образующегося при взаимодействии гидроксида натрия массой 92 г с избытком серной кислоты, составляет 326.6 г.

Чтобы найти массовую долю выхода продукта, мы можем использовать следующую формулу: Массовая доля = (масса сульфата натрия / масса исходных реагентов) * 100% Массовая доля = (326.6 г / 92 г) * 100% = 354.8%

Таким образом, массовая доля выхода продукта составляет 354.8%, что превышает 100%. Возможно, была допущена ошибка при вычислении.