Question

Стакан с раствором серной кислоты имеет массу 273 г . Масса стакана с раствором после реакции, если в него поместили 27 г алюминия?

Answer 1

       1моль                                   1,5моль
         2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 +3H2
m(H2)=1,5*2=3г

273+27-3=297г-при условии,что весь Al растворился в кислоте.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учитывать химическую реакцию между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4). Реакция выглядит следующим образом:

3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2↑

Из этой реакции видно, что 3 молекулы серной кислоты реагируют с 2 атомами алюминия, образуя алюминий сульфат (Al2(SO4)3) и выделяя водород (H2).

Теперь давайте рассмотрим, сколько граммов серной кислоты требуется для реакции с 27 граммами алюминия. Для этого мы используем молярные массы веществ:

Молярная масса H2SO4 (серной кислоты) = 2 * Масса H + 32 * Масса S + 4 * Масса O = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль. Молярная масса Al (алюминия) = 27 г/моль.

Теперь, используя коэффициенты из уравнения реакции, мы видим, что для реакции с 2 атомами алюминия требуется 3 молекулы H2SO4. Таким образом, для 27 граммов алюминия нам потребуется:

(27 г Аl) * (3 моль H2SO4 / 2 моль Al) = 40,5 г H2SO4.

Теперь мы знаем, что требуется 40,5 грамма серной кислоты для реакции с 27 граммами алюминия. Добавьте это количество к массе стакана с раствором:

Масса стакана с раствором после реакции = Масса стакана + Масса H2SO4 Масса стакана с раствором после реакции = 273 г + 40,5 г = 313,5 г.

Таким образом, масса стакана с раствором после реакции, если в него поместили 27 граммов алюминия, составит 313,5 грамма.