Question

Перманганат калия является сильным окислителем и образует разные продукты в кислой, нейтральной, щелочной средах. Укажите формулы продуктов восстановления перманганата калия в различных средах и рассчитайте молярные массы эквивалента перманганата калия. Ответ изложить в форме полных предложений. Помогите очень срочно ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 В зависимости  от реакции  среды  окислительная  способность перманганата  калия   изменяется.  

1. Окислитель перманганат калия КMnO4

А) кислотная ( обычно сернокислотная среда)

MnO4 (–) + 5ē + 8H+ = Mn2(+) + 4H2O

Б) нейтральная среда

MnO4( –) + 3ē + 2H2O = MnO2 ↓ + 4 OH –

В) щелочная среда

MnO4( –) + ē = MnO4  (-2)

Наиболее  сильные  окислительные  свойства  проявляет перманганат-ион  в  кислотной  среде

Молярная  масса  перманганата  калия  составляет  158 г/моль

и масса эквивалента  перманганата  калия  в кислотной  среде  равна

158 г/моль  :  5  = 31,6  г/моль

В нейтральной  среде окислительные  свойства  перманганата калия слабее  и масса эквивалента  перманганата  калия  в нейтральной  среде  равна 158 г/моль  :  3  ≈ 52,7  г/моль

В щелочной  среде окислительные  свойства  перманганата калия еще слабее  и масса эквивалента  перманганата  калия  в нейтральной  среде  равна 158 г/моль.

 

   

Answer 2

Перманганат калия (KMnO4) является сильным окислителем и может образовывать различные продукты восстановления в разных средах. В кислой среде, перманганат калия восстанавливается до марганцового(II) иона (Mn^2+) или марганцовой(IV) оксиды (MnO2). Формула восстановления в кислой среде может быть представлена следующим образом:

2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O] В нейтральной среде, перманганат калия восстанавливается до марганцового(IV) оксида (MnO2). Формула восстановления в нейтральной среде выглядит следующим образом:

2KMnO4 + 3H2O → 2KOH + 2MnO2 + 3H2O2 В щелочной среде, перманганат калия восстанавливается до марганцата(II) иона (MnO4^-). Формула восстановления в щелочной среде может быть представлена следующим образом:

2KMnO4 + 2KOH → 2K2MnO4 + H2O Молярная масса эквивалента перманганата калия (KMnO4) рассчитывается путем деления молярной массы перманганата калия на количество эквивалентов вещества. Молярная масса перманганата калия составляет около 158,034 г/моль Количество эквивалентов вещества можно рассчитать, зная количество перманганата калия и его стехиометрический коэффициент в реакции восстановления.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что формулы и молярные массы могут быть представлены в различных источниках, и точные значения могут незначительно различаться. Рекомендуется использовать точные значения из учебников или надежных источников для конкретных расчетов.