Question

ХИМИЯ. ПОМОГИТЕ. ОЧЕНЬ НАДО. КАКАЯ МАССА ВОДЫ ПОЛУЧИТСЯ ПРИ СГОРАНИИ 11.2л МЕТАНА?

Answer 1

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О


М(Н₂О) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль
m(H₂O) = (11,2 л * 18 г/моль * 2 моль) : (22,4 л/моль * 1/моль) = 18 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать химическое уравнение реакции сгорания метана.

Уравнение реакции сгорания метана: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из данного уравнения видно, что при сгорании 1 молекулы метана (CH4) образуется 2 молекулы воды (H2O).

Так как у нас дан объем метана (11.2 л), мы должны сначала вычислить количество молекул метана:

1 моль газа занимает при нормальных условиях (0°C, 1 атм) 22.4 литра.

Таким образом, 11.2 л Метана * (1 моль / 22.4 л) = 0.5 моль метана

Теперь, используя коэффициенты перед водой в химическом уравнении, мы можем найти количество молекул воды, образующейся в результате сгорания 0.5 моль метана:

0.5 моль метана * (2 моль воды / 1 моль метана) = 1 моль воды

Молярная масса воды (H2O) равна примерно 18 г/моль.

Таким образом, масса воды, образующейся при сгорании 11.2 л метана, будет:

1 моль воды * (18 г/моль) = 18 г.

Итак, масса воды, получаемой при сгорании 11.2 л метана, составит примерно 18 г.