Question

Карбонат магния обработали раствором объемом 300см с массовой долей азотной кислоты 15% и плотностью 1,05 г/см. Вычислите количество вещества и массу выделившегося газа

Answer 1

ну все давоно просто  MgCO3+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O+CO2

                                                    

масса HNO3=300*0,15*1.05=47,25г

  пропорция HNO3   -    CO2

                    126  -       44

                    47,25 -  х

                      х = 16.5 г

                    Y(ню)=16.5/44= 0,375 моль

            ответ: масса CO2 - 16.5 количество вещества 0,375 моль 

Answer 2

Из предоставленной информации можно вычислить количество вещества и массу выделившегося газа при обработке карбоната магния раствором азотной кислоты.

Для начала, нам необходимо определить массу раствора азотной кислоты, используя его объем и плотность. Масса раствора может быть вычислена по формуле: масса = плотность * объем.

Масса раствора = 1,05 г/см³ * 300 см³ = 315 г.

Далее, мы можем вычислить количество вещества азотной кислоты, используя ее массовую долю и молярную массу. Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль.

Количество вещества азотной кислоты = масса раствора * массовая доля / молярная масса.

Количество вещества азотной кислоты = 315 г * 0,15 / 63 г/моль = 0,75 моль.

Так как в реакции обработки карбоната магния азотной кислотой образуется газ (диоксид углерода), мы можем предположить, что выделившийся газ является диоксидом углерода (CO2). В этом случае, масса выделившегося газа будет равна массе углерода в диоксиде углерода.

Масса углерода = количество вещества * молярная масса углерода.

Молярная масса углерода (C) равна 12 г/моль.

Масса углерода = 0,75 моль * 12 г/моль = 9 г.

Таким образом, количество вещества азотной кислоты составляет 0,75 моль, а масса выделившегося газа (диоксида углерода) равна 9 г.