Question

ПОМОГИТЕ Найти массу осадка который образуется при взаимодействии 208 грамм 10% раствора BaCl c 284 граммами 15% Na2So4

Answer 1

во-первых, поправка  BaCl2. 

BaCl2+Na2So4=BaSO4+2NaCl

m BaCl2=208

W Bacl2=0,1

Wbacl2=m в-ва Bacl2/ m р-ра bacl2

m в-ва=m р-ра* W BaCl2

m в-ва=208г*0,1=20,8 г

M BaCl2 = 208г/моль

М BaCl2= m BaCL2/n (BaCl2)

n(BaCl2)= 20,8 г / 208г/моль=0,1

nBaCl2=n BaSO4

M BaSO4=233 г/моль

m BaSO4=MBaSO4*n BaSO4

m BaSO4= 233г/моль*0,1 моль=23,3 г

Answer 2

Для того чтобы найти массу осадка, который образуется при взаимодействии 208 граммов 10% раствора BaCl₂ с 284 граммами 15% раствора Na₂SO₄, нужно выполнить следующие шаги:

1. Начнем с рассмотрения реакции, которая происходит между BaCl₂ и Na₂SO₄. Эта реакция приводит к образованию осадка BaSO₄:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

2. Затем, найдем количество вещества BaCl₂ и Na₂SO₄ в граммах:

- Молярная масса BaCl₂ (бария хлорида) равна 137.33 г/моль (молярная масса Ba = 137.33 г/моль, молярная масса Cl₂ = 2 * 35.45 г/моль). - Молярная масса Na₂SO₄ (натрия сульфата) равна 142.04 г/моль (молярная масса Na₂SO₄ = 2 * молярная масса Na + молярная масса SO₄ = 2 * 22.99 г/моль + 96.06 г/моль).

3. Теперь найдем количество вещества в граммах для BaCl₂ и Na₂SO₄:

Для BaCl₂: Масса BaCl₂ = 208 г Концентрация BaCl₂ в растворе = 10% = 10 г/100 мл Объем раствора BaCl₂ = (Масса BaCl₂) / (Концентрация BaCl₂) = 208 г / (10 г/100 мл) = 2080 мл = 2.08 л Количество вещества BaCl₂ = (Масса BaCl₂) / (Молярная масса BaCl₂) = 208 г / 137.33 г/моль ≈ 1.51 моль

Для Na₂SO₄: Масса Na₂SO₄ = 284 г Концентрация Na₂SO₄ в растворе = 15% = 15 г/100 мл Объем раствора Na₂SO₄ = (Масса Na₂SO₄) / (Концентрация Na₂SO₄) = 284 г / (15 г/100 мл) = 1893.33 мл = 1.89 л Количество вещества Na₂SO₄ = (Масса Na₂SO₄) / (Молярная масса Na₂SO₄) = 284 г / 142.04 г/моль ≈ 2 моль

4. Теперь рассмотрим коэффициенты в реакции. Мольное соотношение между BaCl₂ и Na₂SO₄ из уравнения реакции: 1 моль BaCl₂ соответствует 1 моль BaSO₄.

5. Теперь мы знаем, что количество молей BaCl₂ и Na₂SO₄ равно 1.51 моль и 2 моля соответственно. Однако, наименьший коэффициент, который делится нацело и на 1.51, и на 2, это 2. Поэтому нашим ограничивающим реагентом является BaCl₂.

6. Теперь найдем массу осадка BaSO₄, который образуется при реакции. Масса осадка BaSO₄ будет равна массе молекулярной массы BaSO₄, умноженной на количество молей BaCl₂. Мольная масса BaSO₄ равна 137.33 г/моль + 32.07 г/моль = 169.4 г/моль (масса BaSO₄ = масса Ba + масса SO₄).

Масса осадка BaSO₄ = (Моль BaCl₂) * (Мольная масса BaSO₄) = 1.51 моль * 169.4 г/моль ≈ 255.6 г.

Итак, масса осадка BaSO₄, который образуется при взаимодействии 208 граммов 10% раствора BaCl₂ с 284 граммами 15% раствора Na₂SO₄, составляет примерно 255.6 грамма.