Question

При взаимодействии 5,4г Al с соляной кислотой было получено 6,384л водорода (н.у). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

Answer 1

Вычислим теоретический объем водорода:
5,4 г                                   х л
2Al + 6HCl = 2AlCl3  + 3H2↑
54 г                                   67,2 л
5,4 г--- x л 
54 г --- 67,2 л
х = 5,4 г ∙ 67,2 л\54 г = 6,72 л
Рассчитаем практический выход Н2:
w= V(пр) ∙ 100%\ V(теор)
w(Н2) = 6,384 л ∙ 100%\ 6,72л = 95%
Ответ: w(Н2)  = 95%

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом по химии.

При взаимодействии алюминия с соляной кислотой происходит следующая реакция:

$$2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2$$

Для расчета процентного выхода водорода нужно сначала найти теоретически возможный объем водорода при данном количестве алюминия. Для этого используем закон сохранения массы и молярные массы веществ:

$$\frac{5.4}{2 \times 27} = \frac{x}{3 \times 22.4}$$

Отсюда находим, что $x = 6.72$ л. Это теоретически возможный объем водорода при данном количестве алюминия.

Теперь для нахождения процентного выхода водорода используем формулу:

$$\phi(H_2) = \frac{V_{практ}}{V_{теор}} \times 100\%$$

Подставляя известные значения, получаем:

$$\phi(H_2) = \frac{6.384}{6.72} \times 100\% = 95\%$$

Ответ: процентный выход водорода составляет 95%.

Этот ответ согласуется с результатами, найденными в интернете. Надеюсь, это было полезно для вас. Если у вас есть еще вопросы, я буду рад помочь.