Question

обчисліть масу Алюміній 2 О3 в якій утв в результаті окиснення 54г алюмінію якщо практичний вихід становить 75%​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

mпракт.(Al) = 54г

ɳ = 75 % або 0,75

Найти: m(Al2O3) - ?

Складемо РХР:

54 г                              х г

4Al   +    3O2      =     2Al2O3

n = 4 моль                  n = 2 моль

Обчислимо теоретичну масу алюмінію:

mтеор.(Al) = mпракт.(Al)/ɳ = 54/0,75 = 72 г

Знайдемо кількість речовини алюмінію:

n(Al) = mтеор.(Al)/M(Al) = 72/27 = 2,67 моль

З РХР бачимо, що n(Al) : n(Al2O3) = 4 : 2 = 2 : 1, тобто

n(Al2O3) = 1/2 n(Al) = 1/2 * 2,67 = 1,335 моль

М(Al2O3) = 27* 2 + 16 * 3 = 102 г/моль

m(Al2O3) = n(Al2O3) * М(Al2O3) = 1,335 * 102 = 136,17 г

Answer 2

Для розрахунку маси Al2O3, утвореної в результаті окиснення 54 г алюмінію, з вихідним практичним вихідом 75%, спочатку визначимо кількість алюмінію, яка була використана для реакції.

Маса алюмінію = 54 г

Практичний вихід = 75% = 0.75

Тепер можемо розрахувати масу Al2O3.

Маса Al2O3 = Маса алюмінію * Молярна маса Al2O3 / Молярна маса алюмінію

Молярна маса Al2O3 = 2 * Молярна маса алюмінію + 3 * Молярна маса кисню

Молярна маса алюмінію = 26.98 г/моль Молярна маса кисню = 16.00 г/моль

Молярна маса Al2O3 = 2 * 26.98 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 101.96 г/моль

Маса Al2O3 = 54 г * 101.96 г/моль / 26.98 г/моль = 203.92 г

Таким чином, маса Al2O3, утвореної в результаті окиснення 54 г алюмінію при практичному вихіді 75%, становить приблизно 203.92 г.