Question

Соч 4 по хим помоги е плиз дам всё что есть. (B). Определите верные суждения о соединениях углерода. I.Диоксид углерода может быть получен из разложения карбонатов под действием сильных кислот.II. Углекислый газ используют в холодильных установках.III. При взаимодействии углерода с кальцием образуется карбонат кальция. Верно только I и III Верно только IIВерно только I и IIВерно только III [1](C) . Графит оставляет след на бумаге при легком надавливании, а алмаз царапает стекло. Объясните причину, почему алмаз царапает стекло. [2](D). Запишите электронную и электронно - графическую формулы атома углерода. [2] Задание 2. (A).Классифицируйте формулы кислот на две группы:H2S, HPO3, H2SiO3, HF, HClO3, HCl, H2Se, H2CO3КислородсодержащиеБескислородные [2](B). Закончите практически осуществимые реакции.H2SO4 + HNO3 =CaCO3 + HCl=HOH + H2SO4= [1](C). Запишите уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом меди (2) и азотной кислотой, расставьте коэффициенты. [2] Задание 3. (A). Из перечня веществ выпишите только нерастворимые в воде основания: HNO2, NH4OH, MgO, KOH, Fe(OH)2, H2O, KHCO3, Al(OH)3, KOH. [1] (B). Назовите вещество, с которым может прореагировать оксид кальция: MgO, BaCO3, NaOH, H2O, KCl [1](C).Запишите сбалансированное уравнение реакции:_____________________________________ [2]Задание 4.(A).Составьте генетический ряд металла из предложенных веществ.Cu, Na2O, CuO, H2SO3, H2SiO3, CuSO4, NaOH, Ca, Cu(OH)2, CaO, Mg(OH)2[1](B) Запишите соответствующие уравнения реакций.1. 2. [2](C).Ученик провёл ряд последовательных экспериментов: из сульфата железа (II) получил осадок Х зелёного цвета, после добавления к осадку соляной кислоты , осадок растворился с образование хлорида железа (II)FeSO4 → X →FeCl2Осуществите цепочку химических превращений и определите вещество Х.1._________________________________________________________________2.__________________________________________________________ [2]Задание 5. (A).На рисунке представлен один из видов загрязнения воды. Определите вид загрязнения и предложите способы очистки воды.​

Answer 1

Ответ:

ответы на фото

Объяснение:

ответы на фото

Answer 2

Task A: Определите верные суждения о соединениях углерода.

Из предложенных утверждений о соединениях углерода, верными являются следующие:

I. Диоксид углерода может быть получен из разложения карбонатов под действием сильных кислот. III. При взаимодействии углерода с кальцием образуется карбонат кальция.

Ответ: Верно только I и III. [[1]]

Task B: Графит и алмаз

Графит оставляет след на бумаге при легком надавливании, а алмаз царапает стекло. Причина, по которой алмаз царапает стекло, связана с различной структурой и связями между атомами углерода в графите и алмазе.

Графит представляет собой слоистую структуру, в которой атомы углерода соединены в плоскости, образуя слои. Между слоями графита существуют слабые взаимодействия, что делает его мягким и позволяет оставлять след на бумаге.

Алмаз же имеет трехмерную кристаллическую структуру, в которой каждый атом углерода связан с четырьмя соседними атомами углерода сильными ковалентными связями. Это делает алмаз очень твердым и позволяет ему царапать стекло.

Ответ: Алмаз царапает стекло из-за своей трехмерной кристаллической структуры и сильных ковалентных связей между атомами углерода. [[2]]

Task C: Электронная и электронно-графическая формулы атома углерода

Электронная формула атома углерода: 1s^2 2s^2 2p^2

Электронно-графическая формула атома углерода: C

Ответ: Электронная формула: 1s^2 2s^2 2p^2, электронно-графическая формула: C. [[2]]

Task D: Классификация формул кислот

Формулы кислот можно классифицировать на две группы: кислородсодержащие и бескислородные.

Кислородсодержащие кислоты: H2SO4, HPO3, H2SiO3, HClO3, H2CO3

Бескислородные кислоты: H2S, HF, HCl, H2Se

Ответ: Кислородсодержащие кислоты: H2SO4, HPO3, H2SiO3, HClO3, H2CO3. Бескислородные кислоты: H2S, HF, HCl, H2Se. [[2]]

Task E: Практически осуществимые реакции

H2SO4 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O H2SO4 + H2O = H3O+ + HSO4- H2SO4 = H2O + SO3

Ответ: 1. H2SO4 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O 2. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 3. H2SO4 + H2O = H3O+ + HSO4- 4. H2SO4 = H2O + SO3

[[1]]

Task F: Уравнение реакции нейтрализации

Уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом меди (II) и азотной кислотой:

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Ответ: Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O [[2]]

Task G: Нерастворимые в воде основания

Нерастворимые в воде основания из предложенного перечня веществ: MgO, Fe(OH)2, Al(OH)3.

Ответ: MgO, Fe(OH)2, Al(OH)3. [[1]]

Task H: Оксид кальция

Оксид кальция (CaO) может прореагировать с водой (H2O) и образовать гидроксид кальция (Ca(OH)2).

Ответ: CaO + H2O = Ca(OH)2 [[1]]

Task I: Генетический ряд металла

Генетический ряд металла из предложенных веществ: Na2O, CuO, H2SO3, H2SiO3, CuSO4, NaOH, Ca, Cu(OH)2, CaO, Mg(OH)2.

Ответ: Na2O, CuO, CuSO4, Ca, Cu(OH)2, CaO [[1]]

Task J: Химические превращения

1. FeSO4 → X → FeCl2 В данной цепочке химических превращений сульфат железа (II) (FeSO4) превращается в неизвестное вещество X зеленого цвета, а затем при добавлении соляной кислоты (HCl) X растворяется с образованием хлорида железа (II) (FeCl2).

2. FeSO4 → X → FeCl2 В данной цепочке химических превращений сульфат железа (II) (FeSO4) превращается в неизвестное вещество X зеленого цвета, а затем при добавлении соляной кислоты (HCl) X растворяется с образованием хлорида железа (II) (FeCl2).

Ответ: 1. FeSO4 → X → FeCl2, 2. FeSO4 → X → FeCl2 [[2]]

Task K: Вид загрязнения воды и способы очистки

На рисунке представлен вид загрязнения воды - нефтяные пятна.

Способы очистки воды от нефтяных загрязнений могут включать:

1. Использование сорбентов, таких как активированный уголь или полиуретановые губки, для поглощения нефтяных веществ. 2. Применение биоремедиации, при которой микроорганизмы разлагают нефтяные загрязнения. 3. Использование физико-химических методов, таких как флотация или осаждение, для удаления нефтяных веществ из воды.

**Ответ: Вид загрязнения воды - нефтяные пятна. Способы очистки воды от нефтяных загрязнений могут включать использование сорбентов, биоремедиацию и физико-химические методы.