Question

найти массу соли образовавшейся при взаимодействии 20 г раствора содержащего 5% гидроксида натрия с азотной кислотой​

Answer 1

1.Найдем количество вещества гидроксида натрия по формуле: n = m : M.

М (NaОН) = 40 г/моль.

n = 20 : 40 = 0,5 моль.

Составим уравнение реакции, найдем в каких количественных соотношениях находятся вещества.

NaOH + HNO3 = Na NO3 + H2O.

На 1 моль гидроксида натрия приходится 1 соли – нитрата натрия. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества гидроксида натрия и соли будут равны.

n (Na NO3) = n (NaOH) = 0,5 моль.

2.Найдем массу соли.

m = n × M,

М (Na NO3) = 23 + 14 + 48 = 85 г/моль.

m = 85 г/моль × 0,5 моль = 42,5г.

Ответ : 42,5 г.

Answer 2

Для того чтобы найти массу соли, образовавшейся при взаимодействии 20 г раствора с содержанием 5% гидроксида натрия с азотной кислотой, мы можем использовать химическое уравнение для реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и азотной кислотой (HNO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

Из этого уравнения видно, что гидроксид натрия и азотная кислота реагируют, образуя нитрат натрия (NaNO3) и воду (H2O).

Теперь давайте рассчитаем количество гидроксида натрия в 20 г раствора с 5% содержанием. Содержание вещества (в данном случае гидроксида натрия) в процентах можно рассчитать как:

Масса вещества (г) = Процентное содержание (%) / 100 * Масса раствора (г)

Масса гидроксида натрия = 5% / 100 * 20 г = 0.05 * 20 г = 1 г

Теперь мы знаем, что в 20 г раствора содержится 1 г гидроксида натрия. По уравнению реакции, каждый моль гидроксида натрия реагирует с одним молью азотной кислоты. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна приблизительно 40 г/моль, а молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна примерно 63 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей гидроксида натрия:

Количество молей гидроксида натрия = Масса гидроксида натрия (г) / Молярная масса гидроксида натрия (г/моль) Количество молей гидроксида натрия = 1 г / 40 г/моль ≈ 0.025 моль

Так как моль соотношение между гидроксидом натрия и нитратом натрия в реакции 1:1, то количество молей нитрата натрия также равно 0.025 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу нитрата натрия, которая образуется в результате реакции:

Масса нитрата натрия (г) = Количество молей нитрата натрия * Молярная масса нитрата натрия (г/моль) Масса нитрата натрия (г) = 0.025 моль * 85 г/моль ≈ 2.125 г

Итак, масса нитрата натрия, образовавшейся при взаимодействии 20 г раствора с 5% гидроксида натрия с азотной кислотой, составляет примерно 2.125 г.