Question

Срочно!! При взаимодействии кальция массой = 60г с достаточным кол-вом воды: Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 объем полученного водорода (при н.у.) равен - ?л

Answer 1

Решение приложено в фотографии

Answer 2

Реакция, которую вы описали, представляет собой реакцию кальция с водой:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Из уравнения видно, что 1 моль кальция реагирует с 2 молями воды, образуя 1 моль гидроксида кальция (Ca(OH)₂) и 1 моль водорода (H₂).

Молярная масса кальция (Ca) составляет около 40 г/моль, а молярная масса воды (H₂O) равна примерно 18 г/моль.

Итак, у вас есть 60 г кальция, что соответствует примерно 1,5 молям (60 г / 40 г/моль). По уравнению, это означает, что вам потребуется 3 моля воды (1,5 моля кальция * 2 моля воды/моль кальция).

Молярный объем водорода (H₂) при нормальных условиях (н.у.) составляет около 22,4 л/моль.

Так как 1 моль кальция даёт 1 моль водорода, а у вас есть 1,5 моля кальция, то вы получите 1,5 моля водорода.

Теперь мы можем найти объем водорода при нормальных условиях:

Объем водорода = количество молей водорода * молярный объем водорода при нормальных условиях = 1,5 моль * 22,4 л/моль ≈ 33,6 л

Итак, объем полученного водорода при нормальных условиях составит примерно 33,6 л.