Question

Сколько граммов кислорода нужно для получения 28грамов оксида кальцыя​

Answer 1

Ответ:

8г

Объяснение:

          хг       28г

2Ca+ O2 = 2CaO    х= 32х28/2/56=8г

          32г   2х56г

Answer 2

Для решения данной задачи мы должны определить соотношение между массами кислорода и оксида кальция в реакции образования оксида кальция.

Оксид кальция образуется из кальция и кислорода по следующему химическому уравнению:

2Ca + O2 -> 2CaO.

Это уравнение показывает, что 2 моль кальция реагируют с 1 молью кислорода, образуя 2 моля оксида кальция.

Молярная масса кальция (Ca) равна примерно 40.08 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна примерно 16.00 г/моль. Молярная масса оксида кальция (CaO) равна сумме молярных масс кальция и кислорода, то есть примерно 56.08 г/моль.

Сначала определим, сколько молей оксида кальция содержится в 28 г оксида кальция:

моль = масса / молярная масса = 28 г / 56.08 г/моль = 0.499 моль оксида кальция.

Так как 1 моль кислорода реагирует с 2 молями кальция, то 0.499 моль оксида кальция требует:

0.499 моль * (1 моль O2 / 2 моль CaO) = 0.2495 моль кислорода.

Наконец, найдем массу кислорода в граммах:

масса = моль * молярная масса = 0.2495 моль * 16.00 г/моль = 3.992 г кислорода.

Таким образом, для получения 28 г оксида кальция потребуется приблизительно 3.992 грамма кислорода.