Question

При взаимодействии 10 г серы с достаточным количеством кислорода выделилось 92.8 кДж теплоты. Вычислите стандартную этальпию образования диоксида серы, сравнить со справочными значением.

Answer 1

Думаю именно так

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления стандартной энтальпии образования диоксида серы (SO2) из его элементарных составляющих (серы и кислорода), мы можем использовать следующее уравнение:

ΔHf°(SO2) = ΣΔHf°(продукты) - ΣΔHf°(реагенты)

Где: - ΔHf°(SO2) - стандартная энтальпия образования SO2. - Σ - обозначает сумму по всем реагентам и продуктам. - ΔHf°(продукты) - стандартная энтальпия образования продуктов (в данном случае, SO2). - ΔHf°(реагенты) - стандартная энтальпия образования реагентов (в данном случае, серы и кислорода).

Для этого уравнения нам нужно знать значения стандартных энтальпий образования для каждого вещества. Значения стандартных энтальпий образования обычно измеряются при стандартных условиях, которые включают в себя температуру 25°C и давление 1 атмосфера. Для серы (S) и кислорода (O2) стандартные энтальпии образования обычно равны нулю.

Теперь мы знаем, что в реакции сгорания 10 г серы с достаточным количеством кислорода выделилось 92.8 кДж теплоты. Это можно записать как:

ΔHrxn = -92.8 кДж

Так как у нас 10 г серы, мы должны конвертировать это в молы, используя молярную массу серы. Молярная масса серы (S) примерно равна 32 г/моль.

Масса серы в молях: n(S) = 10 г / 32 г/моль ≈ 0.3125 моль

Теперь мы можем использовать уравнение выше, чтобы найти стандартную энтальпию образования SO2:

ΔHf°(SO2) = ΣΔHf°(продукты) - ΣΔHf°(реагенты)

ΔHf°(SO2) = -92.8 кДж

Так как стандартные энтальпии образования для серы и кислорода равны нулю, у нас остается:

ΔHf°(SO2) = ΣΔHf°(SO2)

ΔHf°(SO2) = ΔHf°(SO2)

Теперь мы видим, что стандартная энтальпия образования диоксида серы равна -92.8 кДж.

Справочное значение стандартной энтальпии образования SO2 может быть найдено в таблицах химических данных и равно примерно -296.8 кДж/моль.

Сравнивая полученное нами значение (-92.8 кДж) с справочным (-296.8 кДж), мы видим, что наше значение положительное и меньше справочного. Это может означать, что в эксперименте были потери тепла или другие неучтенные факторы, которые могли повлиять на результат. В общем, стандартная энтальпия образования SO2 должна быть отрицательной и ближе к справочному значению.