Question

Какова окраска индикатора в растворе если для реакции взяли 6 г азотной кислоты и 6 г гидроксида калия?? ​

Answer 1

Объяснение:

КOH + HNO3=КNO3+H2O

Запишем молярную массу гидроксида натрия и азотной кислоты:

Mr(КOH)=39+1+16=56 г/моль

Mr(HNO3)=1+14+3*16=63 г/моль

Вычислим количество вещества растворенного КOH и HNO3 :

n(КOH)=m(КOH)/Mr(КOH)=6/56=0,1071 моль

n(HNO3)=m(HNO3)/Mr(HNO3)=6/63=0,0952 моль

Как видим, в растворе избыток щелочи, она не полностью прореагирует, среда будет щелочной. Окраска индикатора зависит от того, какой взяли индикатор. Фенолфталеин, например, в щелочной среде будет малиновым.

Answer 2

Для ответа на вопрос о цвете индикатора в растворе, необходимо знать, какие ингредиенты на самом деле участвуют в реакции между азотной кислотой и гидроксидом калия.

Если рассмотреть данную реакцию:

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Согласно уравнению, азотная кислота (HNO3) и гидроксид калия (KOH) реагируют, образуя нитрат калия (KNO3) и воду (H2O).

Индикаторы обычно используются, чтобы определить кислотные или щелочные свойства раствора. В данном случае, так как азотная кислота и гидроксид калия реагируют между собой, представленный раствор может рассматриваться как солевой раствор нитрата калия (KNO3).

Индикатор, такой как фенолфталеин, которым часто пользуются для определения щелочных свойств растворов, будет оставаться безцветным в среде нитрата калия. Это обусловлено тем, что нитрат калия не обладает кислотными или щелочными свойствами, и сам по себе не взаимодействует с указанным индикатором.

Однако, если бы в реакции использовалась другая кислота или щелочь, например серная кислота или гидроксид натрия, цвет индикатора мог бы измениться в зависимости от их кислотности или щелочности.

В заключение, при реакции между азотной кислотой и гидроксидом калия, появится солевой раствор нитрата калия, который не будет изменять цвет фенолфталеина или других подобных индикаторов.