Question

Определите количество брома, который вступил в реакцию с железом в результате получилось 1184 г бромида железа (|||) Fe + Br2 = FeBr3

Answer 1

2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3

1) ν(FeBr2) = m(FeBr2) : M(FeBr2) = 2,16 г : 216 г\моль = 0,01 моль

2) ν(FeBr3) = ν(FeBr2) = 0,01 моль

3) m(FeBr3) = M(FeBr3) * ν(FeBr3) = 296 г\моль * 0,01 моль = 2,96 г = 3 г

Ответ: m(FeBr3) = 3 г

Answer 2

Для определения количества брома, который вступил в реакцию с железом, мы можем использовать информацию о массе получившегося бромида железа (FeBr3) и знать, что в данной реакции бром образует бромид железа (III) FeBr3. Давайте рассмотрим баланс химического уравнения для данной реакции:

Fe + Br2 -> FeBr3

Согласно уравнению, 1 моль железа (Fe) реагирует с 1 молью брома (Br2) и образует 1 моль бромида железа (FeBr3).

Теперь мы можем использовать молярные массы, чтобы найти мольную массу FeBr3. Молярная масса FeBr3 рассчитывается путем сложения массы атомов железа (Fe) и трех атомов брома (Br):

Молярная масса FeBr3 = (масса Fe) + 3 * (масса Br)

Масса Fe (железа) ≈ 55.85 г/моль (наиболее распространенный изотоп железа)

Масса Br (брома) ≈ 79.90 г/моль (наиболее распространенный изотоп брома)

Теперь мы можем рассчитать молярную массу FeBr3:

Молярная масса FeBr3 = 55.85 + 3 * 79.90 ≈ 295.65 г/моль

Теперь у нас есть молярная масса FeBr3. Мы также знаем, что масса получившегося бромида железа составляет 1184 грамма. Теперь мы можем найти количество молей бромида железа, который был образован в реакции, используя молярную массу:

Количество молей FeBr3 = Масса FeBr3 / Молярная масса FeBr3 Количество молей FeBr3 = 1184 г / 295.65 г/моль ≈ 4 моль

Таким образом, в реакции вступило около 4 моль бромида железа, что соответствует количеству брома в реакции.