Question

Какая масса алюминия потребуется для восстановления 0,6 моль железной окалины? Помогите решить

Answer 1

Ответ: 4,32 г

Дано:

n(Fe₃O₄) = 0,6 моль

Найти:

m(Al) - ?

Объяснение:

M(Al) = 27 г/моль

Составляем УХР:

3Fe₃O₄ + 8Al = 4Al₂O₃ + 9Fe

Из УХР видно, что n(Al) = ⁸/₃n(Fe)

n(Al) = ⁸/₃*0,6 моль = 0,16 моль

m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0,16 моль*27 г/моль = 4,32 г

Ответ: 4,32 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции восстановления железной окалины алюминием.

Уравнение реакции: 2Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2Fe

Из уравнения видно, что коэффициенты перед веществами показывают их стехиометрические соотношения. Согласно уравнению, для восстановления одной моли железной окалины потребуется 2 моля алюминия.

0,6 моль железной окалины * (2 моль алюминия / 1 моль железной окалины) = 1,2 моль алюминия

Масса алюминия можно рассчитать, зная его молярную массу. Молярная масса алюминия равна 26,98 г/моль.

Масса алюминия = 1,2 моль * 26,98 г/моль ≈ 32,37 г

Таким образом, для восстановления 0,6 моль железной окалины потребуется около 32,37 г алюминия.