Question

На смесь литий и натрий массой 60 г подействовали раствором HNO3 в результате выделился газ который на 10% тяжелее аргона его количество вещества составило 0,5 моль определите массу натриевой соли(г) взаимодействие с водой не учитывать

Answer 1

2Na+2hno3=2 nano3+

Answer 2

Давайте разберем эту задачу по шагам.

1. Сначала определим, какой газ был выделен в результате реакции между литием, натрием и HNO3. Мы знаем, что этот газ на 10% тяжелее аргона. Молярная масса аргона (Ar) равна приближенно 40 г/моль. Таким образом, молярная масса газа, который мы выделили, будет примерно 1,1 * 40 = 44 г/моль.

2. Мы знаем, что количество вещества этого газа составило 0,5 моль. Теперь мы можем найти массу этого газа:

Масса газа = количество вещества × молярная масса Масса газа = 0,5 моль × 44 г/моль = 22 г

3. Теперь мы должны определить, сколько граммов лития (Li) и натрия (Na) было использовано в реакции. Сначала найдем их соотношение в мольном виде из уравнения реакции.

Уравнение реакции между металлами и HNO3 можно представить следующим образом:

2M + 2HNO3 -> 2MNO3 + H2↑

Где M - металл (в данном случае, либо Li, либо Na)

Из уравнения видно, что для образования одной моли металлической соли (MNO3), требуется два моля металла. Таким образом, соотношение между молями лития (Li) и металлической соли будет 2:1, а для натрия (Na) и соли также 2:1.

4. Масса металла (Li или Na) можно найти, используя соотношение между массой металла и массой соли:

Масса металла = (Масса газа / 2) × (Масса металлической соли / Масса соли)

Для лития: Масса лития = (22 г / 2) × (6.94 г/моль / 29.88 г/моль) = 5.23 г

Для натрия: Масса натрия = (22 г / 2) × (22.99 г/моль / 85.99 г/моль) = 3.18 г

Таким образом, масса натриевой соли (NaNO3) в данной реакции составляет 3.18 г.