Question

Какой объем воздуха и кислорода расходуется при сжигании 1 кг этанола?

Answer 1

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
n(C2H5OH) = 1000/46 = 21,7 моль
n(O2) = 21,7*3 = 65,1 моль
V(O2) = 65,1*22,4 = 1458,24 л
V(возд.) = 1458,24.0,21 = 6944 л

Answer 2

Объем воздуха и кислорода, необходимый для полного сжигания 1 килограмма этанола (C2H5OH), можно рассчитать с использованием стехиометрических соотношений химической реакции сжигания этанола. Реакция сжигания этанола выглядит следующим образом:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из этого уравнения видно, что для полного сжигания 1 моль этанола (molar mass = 46.07 г/моль), необходимо 3 моль кислорода (O2) из воздуха. Таким образом, для 1 кг этанола, который содержит примерно 21.7 моль (1000 г / 46.07 г/моль), потребуется:

21.7 моль C2H5OH * 3 моль O2/моль C2H5OH = 65.1 моль O2

Для расчета объема кислорода (O2) в стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), вы можете использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для расчета объема кислорода (O2) при стандартных условиях, мы можем использовать следующие значения: - Универсальная газовая постоянная (R) = 8.314 Дж/(моль·К) - Температура (T) = 273 К - Количество молей (n) = 65.1 моль (как мы рассчитали выше)

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода (O2):

V = (nRT) / P

V = (65.1 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273 К) / (1 атмосфера * 101.3 кПа/атмосфера)

V ≈ 1551 литр

Таким образом, при сжигании 1 килограмма этанола потребуется примерно 1551 литр кислорода при стандартных условиях.