Question

При взаимодействии оксида некоторого металла с азотной кислотой образовалось 34,0 г соли и 3,6 г воды. Какую массу оксида металла использовали для реакции?​

Answer 1

Объяснение:

Металл это х.

XO+H2NO3=XNO3+H2O

34----------3,6

Х+62---------18

$(34 \times 18 ) \div (3.6 \times (x + 62))$

Найди х вставь под ХО и реши так

у--------3,6

х---------18

Вместо х вставь что вычислил.

$(y \times 18) \div (x \times 3.6)$

Answer 2

Вот подробный ответ на ваш вопрос:

Пусть формула соли A(NO3)n, а оксида A2On. Оксид растворяется в азотной кислоте по уравнению:

A2On + 2nHNO3 = A(NO3)n + nH2O

При образовании 1 моль ([M(A) + 62n] г) нитрата одновременно образуется n/2 моль воды (9n г):

(M(A) + 62n) г соли - 9n г H2O;

34 г соли - 3,6 г H2O.

Отсюда M(A) + 62n = 34 * 9 / 3,6, или M(A) = 85 - 62n.

Очевидно, что M(A) > 0 только при n = 1. Значит, M(A) = 23; это натрий. Оксид натрия растворяется в азотной кислоте по уравнению:

Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O

При растворении 62 г Na2O выделяется 18 г воды, при растворении x г Na2O выделяется 3,6 г воды:

x / 62 = 3,6 / 18,

x = 12,4 г Na2O.

Итак, для реакции использовали 12,4 г оксида натрия.

Вы можете найти больше информации о этой задаче по химии на этих сайтах: [Образовательный портал](https://earthz.ru/solves/Zadacha-po-himii-2439), [Расчеты по хим уравнениям](https://chemtask.ru/obshhaya-himiya/raschety-po-him-uravneniyam-vyhod-produktov-reakczii/raschety-po-him-uravneniyam-vyhod-produktov-reakczii-zadacha-16/), [Сероссийский конкурс научных работ школьников «Юниор»](https://rsr-olymp.ru/upload/files/tasks/5430/2018/14287797-tasks-estnauki-9-tasks-final-18-9.pdf).

Answer 3

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно данному закону, масса реагентов, участвующих в химической реакции, должна быть равна массе продуктов реакции.

В данном случае, при взаимодействии оксида некоторого металла с азотной кислотой, образовалось 34,0 г соли и 3,6 г воды. Мы хотим узнать, какую массу оксида металла использовали для реакции.

Давайте обозначим массу оксида металла как "х". Тогда, согласно закону сохранения массы, масса оксида металла плюс масса азотной кислоты должна быть равна сумме массы соли и массы воды.

Масса азотной кислоты неизвестна, поэтому обозначим ее как "у". Тогда у нас будет следующее уравнение:

х + у = 34,0 г (масса соли) + 3,6 г (масса воды)

Теперь нам нужно использовать дополнительную информацию, чтобы выразить массу азотной кислоты через массу оксида металла.

К сожалению, в предоставленных поисковых результатах нет конкретной информации о данной реакции. Поэтому, я не могу точно определить, какую массу оксида металла использовали для реакции.

Однако, я могу объяснить, как можно решить подобные задачи, если известны соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Примерный подход к решению задачи:

1. Найдите химическое уравнение для реакции между оксидом металла и азотной кислотой. 2. Определите соотношение между массой оксида металла и массой соли в химическом уравнении. 3. Используйте данное соотношение для вычисления массы оксида металла, используя массу соли, полученную в результате реакции.

Пожалуйста, предоставьте дополнительную информацию о реакции или уточните задачу, чтобы я мог помочь вам более точно.