Question

В результате реакции нейтрализации выделилось 117 г соли хлорида натрия. сколько граммов исходных веществ гидроксида натрия и соляной кислоты понадобилось доя этой реакции. спасибо за ответ​

Answer 1

Ответ:

Смотри фото.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом натрия, а также молярные массы веществ. Уравнение реакции имеет вид:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Молярные массы веществ равны:

M(HCl) = 36,5 г/моль

M(NaOH) = 40 г/моль

M(NaCl) = 58,5 г/моль

M(H2O) = 18 г/моль

Из уравнения реакции видно, что один моль соляной кислоты реагирует с одним молем гидроксида натрия, образуя один моль хлорида натрия и один моль воды. Следовательно, количество молей каждого вещества пропорционально их массам, поделенным на молярные массы. Тогда можно записать следующие пропорции:

n(HCl) / n(NaOH) = m(HCl) / M(HCl) / m(NaOH) / M(NaOH) = 1 / 1

n(NaCl) / n(H2O) = m(NaCl) / M(NaCl) / m(H2O) / M(H2O) = 1 / 1

Известно, что в результате реакции выделилось 117 г соли хлорида натрия. Тогда можно найти количество молей соли по формуле:

n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 117 / 58,5 = 2

Тогда количество молей воды такое же:

n(H2O) = n(NaCl) = 2

А количество молей соляной кислоты и гидроксида натрия равны:

n(HCl) = n(NaOH) = n(NaCl) = 2

Теперь можно найти массы исходных веществ по формулам:

m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 2 * 36,5 = 73 г

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 2 * 40 = 80 г

Ответ: для этой реакции понадобилось 73 г соляной кислоты и 80 г гидроксида натрия.

Answer 3

Для решения этой задачи нужно знать, что реакция нейтрализации гидроксида натрия и соляной кислоты протекает по уравнению:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Это значит, что один моль гидроксида натрия (40 г) реагирует с одним молем соляной кислоты (36,5 г) и образует один моль хлорида натрия (58,5 г) и один моль воды (18 г). По закону сохранения массы, масса исходных веществ равна массе продуктов реакции. То есть:

m(NaOH) + m(HCl) = m(NaCl) + m(H2O)

Подставляя известные данные, получаем:

m(NaOH) + m(HCl) = 117 + m(H2O)

Чтобы найти массу воды, нужно знать количество вещества, которое участвовало в реакции. Для этого можно использовать формулу:

n = m / M

где n - количество вещества в молях, m - масса в граммах, M - молярная масса в граммах на моль.

Из уравнения реакции видно, что количество вещества хлорида натрия равно количеству вещества гидроксида натрия или соляной кислоты. Поэтому можно найти n(NaCl):

n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 117 / 58,5 = 2

Тогда n(H2O) = n(NaCl) = 2 и m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 2 * 18 = 36

Подставляя это значение в уравнение сохранения массы, получаем:

m(NaOH) + m(HCl) = 117 + 36

m(NaOH) + m(HCl) = 153

Теперь можно найти массу каждого из исходных веществ, используя соотношение между их количествами и молярными массами:

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 2 * 40 = 80

m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 2 * 36,5 = 73

Ответ: для реакции нейтрализации, при которой выделилось 117 г соли хлорида натрия, понадобилось 80 г гидроксида натрия и 73 г соляной кислоты.