Question

Осуществить превращения, назвать реагирующие вещества, для одной из реакций ионного обмена (на выбор) составить уравнения в молекулярном и ионном виде: Cl2 → НCl → КCl → АgCl

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Cl2 (хлор) + H2O (вода) = HCl + HClO

KOH (гидроксид калия) + HCl (соляная к-та) = KCl + H2O

KCl (хлорид калия) + AgNO3 (нитрат серебра (I)) = AgCl + KNO3

K(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = AgCl + K(+) + NO3(-)

Ag(+) + Cl(-) = AgCl

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Осуществить превращения, назвать реагирующие вещества, для одной из реакций ионного обмена (на выбор) составить уравнения в молекулярном и ионном виде:

Cl2 → НCl → КCl → АgCl

Сl2  +   H2  =  2HCl

Cl2⁰  +2e =  2Cl⁻  восстановление, Cl2⁰ - окислитель

H2⁰ - 2e  =  2H⁺  окисление,  H2⁰ - восстановитель

НСl  +  KOH  =   KCl  +  H2O  

KCl  +  AgNO3  =  AgCl↓  +  KNO3

K⁺  +  Cl⁻  +  Ag⁺  + NO₃⁻  =  AgCl↓  +  K⁺  +  NO₃⁻

              Cl⁻ +  Ag⁺  +   =  AgCl↓    

Answer 3

Процесс, описанный в вашем вопросе, представляет собой последовательность реакций ионного обмена, в ходе которых ионы замещаются другими ионами. Давайте разберемся в каждом этапе этой последовательности и составим уравнения для каждой из реакций.

1. Cl2 -> HCl: Первый этап включает реакцию хлора (Cl2) с водородом (H2), которая приводит к образованию хлороводородной кислоты (HCl). Уравнение реакции: ``` Cl2 + H2 -> 2HCl ```

Это уравнение можно также представить в ионном виде: ``` Cl2 + 2H+ + 2e- -> 2HCl ```

2. HCl -> KCl: Затем хлороводородная кислота (HCl) реагирует с гидроксидом калия (KOH) в ионной реакции, образуя хлорид калия (KCl) и воду (H2O).

Уравнение реакции: ``` HCl + KOH -> KCl + H2O ```

В ионной форме: ``` H+ + Cl- + K+ + OH- -> K+ + Cl- + H2O ```

3. KCl -> AgCl: Наконец, хлорид калия (KCl) реагирует с нитратом серебра (AgNO3) в реакции двойной замены, образуя хлорид серебра (AgCl) и нитрат калия (KNO3).

Уравнение реакции: ``` KCl + AgNO3 -> AgCl + KNO3 ```

В ионной форме: ``` K+ + Cl- + Ag+ + NO3- -> AgCl + K+ + NO3- ```

Таким образом, последовательность реакций начинается с хлора (Cl2) и заканчивается образованием хлорида серебра (AgCl). Эти реакции представляют примеры ионного обмена и демонстрируют, как ионы могут обмениваться между различными соединениями.