Question

1. Укажите символ химического элемента, ядро которого содержит 14 нейтронов, а электронная оболочка — 13 электронов: а) А1; 6)Ag; в) Р; г) К. 2. Расставьте коэффициенты в уравнения реакции, протекающей по схеме Al + КОН + Н2О → К3[А1(ОН)6] + Н2↑. Охарактеризуйте данную реакцию по следующим признакам: а) изменение степени окисления; б) гомогенная или гетерогенная; в) обратимая или необратимая; г) каталитическая или некаталитическая. 3.Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме Сu + H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + Н2O. 4.Запишите уравнения реакций согласно предложенной схеме превращений. Для реакции, являющейся качественной на катион кальция, запишите ионное уравнение: Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCl2 5. Необходимо приготовить раствор хлороводородной кислоты объемом 75 см3 с массовой долей НС1 5 % (р = 1,03 г/см3). Какие объемы воды (р = 1 г/см3) и соляной кислоты с массовой долей НС1 34 % (р = 1,17 г/см3) потребуются для этого?

Answer 1

Ответ:

1) А = 22+18 = 40

⇒ Ar

Ответ: б)

2)

n=2.24дм³/22,4 дм³/моль = 0,1 моль

n(С+4Н) = 5n(CH4) = 5*0,1 моль=0.5 моль

N(C+4H) = 0,5 моль*6,02*10²³ атомов/моль = 3,01*10²³ атомов

Answer 2

1. Символ химического элемента, у которого ядро содержит 14 нейтронов, а электронная оболочка - 13 электронов, будет атом алюминия (Al). 2. Уравнение реакции, протекающей по схеме Al + KOH + H2O -> K3[Al(OH)6] + H2↑: Уравнение: 2Al + 6KOH + 3H2O -> 2K3[Al(OH)6] + 3H2↑. По признакам: а) Изменение степени окисления: Алюминий в начале имеет степень окисления 0, а в конце реакции +3. Кислород в начале имеет степень окисления -2, а в конце реакции -2. Водород в начале имеет степень окисления +1, а в конце реакции 0. Калий и гидроксид гидроксила не изменяют свою степень окисления. б) Гетерогенная реакция, так как есть твердые частицы (алюминий) и жидкие частицы (вода и щелочь). в) Обратимая реакция, так как можно регенерировать продукты реакции. г) Некаталитическая реакция, так как нет катализатора. 3. Уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2↑ + H2O: Уравнение: Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2↑ + H2O. 4. Согласно схеме превращений: Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCl2. Ионное уравнение для реакции с катионом кальция будет: Ca2+ + 2OH- -> Ca(OH)2. 5. Для приготовления раствора хлороводородной кислоты объемом 75 см3 с массовой долей HCl 5% и плотностью 1,03 г/см3, понадобятся следующие объемы воды (плотность 1 г/см3) и соляной кислоты с массовой долей HCl 34% и плотностью 1,17 г/см3: Масса HCl в пригодном объеме : m(HCl) = V(HCl) * p(HCl) * x(HCl) = 75 см3 * 1,03 г/см3 * 0,05 = 3,8625 г Масса HCl в соляной кислоте: m(HCl) = V(HCl) * p(HCl) * x(HCl) = V(HCl) * 1,17 г/см3 * 0,34 Отсюда, V(HCl) = 3,8625 г / (1,17 г/см3 * 0,34) = 9,876 см3 Объем воды: V(воды) = 75 см3 - 9,876 см3 = 65,124 см3