Question

Масса магния 96 граммов. Содержит 10 процентов примесей. Определить массу серы, необходимую для реакции с магнием.

Answer 1

Ответ:

10% примесей это 9,6г

Получается, чистого вещества 86.4г

Mg + S = MgS

n(Mg) = 86,4/24 = 3,6 моль

Столько же моль нужно и серы, потому что сооотношение в уравнении реакции 1:1

m(S) = 3.6 * 32 = 115,2г

Answer 2

Для определения массы серы, необходимой для реакции с 96 граммами магния, сначала нам нужно учесть химическую реакцию между магнием и серой. Магний (Mg) и сера (S) могут образовать соединение MgS. Уравнение химической реакции выглядит следующим образом:

Mg + S → MgS

Теперь, чтобы определить массу серы, которая реагирует с 96 граммами магния, мы должны учесть мольные соотношения между магнием и серой, а также учитывать, что 10% массы магния составляют примеси. Первым шагом мы определим мольную массу MgS. Мольная масса магния (Mg) равна примерно 24 г/моль, а мольная масса серы (S) равна примерно 32 г/моль.

Мольная масса MgS = мольная масса Mg + мольная масса S MgS = 24 г/моль + 32 г/моль MgS = 56 г/моль

Теперь мы знаем, что 1 моль MgS имеет массу 56 грамм. Масса магния составляет 96 граммов, но у нас есть 10% примесей. Поэтому масса "чистого" магния, участвующего в реакции, равна 90% от массы магния:

Масса "чистого" магния = 0.90 * 96 г = 86.4 г

Теперь мы можем рассчитать, сколько молей магния у нас есть, используя массу "чистого" магния и его мольную массу:

Моли магния = Масса магния / Мольная масса Mg Моли магния = 86.4 г / 24 г/моль ≈ 3.6 моль

Так как стехиометрическое соотношение между магнием и серой в реакции 1:1, нам понадобится такое же количество молей серы. Теперь мы можем рассчитать массу серы:

Масса серы = Моли магния * Мольная масса S Масса серы = 3.6 моль * 32 г/моль ≈ 115.2 г

Итак, масса серы, необходимая для реакции с 96 граммами магния, составляет примерно 115.2 грамма.