Question

2РН3(газ) + 4О2(газ) = Р2О5(қат) + 3Н2О(суюқ) Н о = -298.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2РН3(газ) + 4О2(газ) = Р2О5(қат) + 3Н2О(суюқ);  ΔН°298 = ?

Очевидно   необходимо  по данному  уравнению  рассчитать   изменение  энтальпии   данного  процесса  но  без  объяснений  не понятно

Answer 2

Уравнение химической реакции, которую вы предложили, можно записать следующим образом:

2 NH3 (газ) + 4 O2 (газ) → P2O5 (твёрдое вещество) + 3 H2O (жидкость) + N2 (газ) + O2 (газ)

Это уравнение описывает горение аммиака (NH3) в кислороде (O2) с образованием фосфорного пятиокиси фосфора (P2O5), воды (H2O), азота (N2) и кислорода (O2).

Для определения изменения энтальпии (ΔH) в этой реакции, мы можем использовать таблицу стандартных образований. Стандартные образования - это изменение энтальпии при образовании одного моля вещества из элементов в стандартных состояниях при температуре 25°C и давлении 1 атмосферы.

Теперь давайте определим ΔH для каждого вещества в реакции:

1. ΔH для 2 молей NH3 (газ) = -91.8 кДж/моль 2. ΔH для 4 молей O2 (газ) = 0 кДж/моль (по определению) 3. ΔH для 1 моль P2O5 (твёрдое вещество) = -5637 кДж/моль 4. ΔH для 3 молей H2O (жидкость) = -285.8 кДж/моль 5. ΔH для 1 моль N2 (газ) = 0 кДж/моль (по определению) 6. ΔH для 1 моль O2 (газ) = 0 кДж/моль (по определению)

Теперь можем вычислить ΔH для всей реакции:

ΔH = (ΣΔH продуктов) - (ΣΔH реагентов) ΔH = [(1 * -5637 кДж) + (3 * -285.8 кДж) + (1 * 0 кДж) + (1 * 0 кДж)] - [(2 * -91.8 кДж) + (4 * 0 кДж)] ΔH = [-5637 кДж - 857.4 кДж] - [-183.6 кДж] ΔH = -5758.4 кДж - (-183.6 кДж) ΔH = -5574.8 кДж

Итак, изменение энтальпии этой реакции (ΔH) составляет -5574.8 кДж. Это значение отрицательное, что указывает на то, что реакция является экзотермической, то есть выделяет тепло. Таким образом, при проведении этой реакции выделяется 5574.8 кДж тепла.