Question

1)Какой объём водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с серной кислотой? 2)рассчитайте объём углекислого газа ( оксида углерода 4) полученного при полном сгорании 4,8 г углерода

Answer 1

Надеюсь не опоздала

Answer 2

1) Объём выделившегося водорода при взаимодействии цинка с серной кислотой

Для расчета объема выделившегося водорода при взаимодействии цинка с серной кислотой, необходимо знать соотношение между реагентами и уравнение реакции.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что каждая молекула цинка реагирует с двумя молекулами серной кислоты, образуя одну молекулу сульфата цинка и одну молекулу водорода.

Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98,09 г/моль.

Используя эти данные, можно рассчитать количество молей цинка и серной кислоты, а затем определить количество молей выделившегося водорода.

Масса цинка, указанная в вопросе, составляет 13 г. Чтобы рассчитать количество молей цинка, нужно разделить его массу на молярную массу:

Моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка

Моль цинка = 13 г / 65,38 г/моль

Получаем: 0,198 моль цинка.

Так как каждая молекула цинка реагирует с двумя молекулами серной кислоты, количество молей серной кислоты будет в два раза больше, чем количество молей цинка:

Моль серной кислоты = 2 * моль цинка

Моль серной кислоты = 2 * 0,198 моль

Получаем: 0,396 моль серной кислоты.

Теперь, зная количество молей серной кислоты, можно рассчитать количество молей выделившегося водорода. Из уравнения реакции видно, что каждая молекула серной кислоты образует одну молекулу водорода:

Моль водорода = моль серной кислоты

Моль водорода = 0,396 моль

Получаем: 0,396 моль водорода.

Теперь, чтобы рассчитать объем выделившегося водорода, нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Объем водорода = моль водорода * молярный объем водорода

Объем водорода = 0,396 моль * 22,4 л/моль

Получаем: 8,86 л водорода.

Таким образом, при взаимодействии 13 г цинка с серной кислотой выделится примерно 8,86 л водорода.

2) Объём углекислого газа при полном сгорании углерода

Для расчета объема углекислого газа, полученного при полном сгорании углерода, необходимо знать соотношение между реагентами и уравнение реакции.

Уравнение реакции полного сгорания углерода (C) выглядит следующим образом:

C + O2 -> CO2

Из уравнения видно, что каждая молекула углерода реагирует с одной молекулой кислорода, образуя одну молекулу углекислого газа (CO2).

Молярная масса углерода (C) составляет примерно 12,01 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) составляет примерно 44,01 г/моль.

Используя эти данные, можно рассчитать количество молей углерода и углекислого газа, а затем определить объем углекислого газа.

Масса углерода, указанная в вопросе, составляет 4,8 г. Чтобы рассчитать количество молей углерода, нужно разделить его массу на молярную массу:

Моль углерода = масса углерода / молярная масса углерода

Моль углерода = 4,8 г / 12,01 г/моль

Получаем: 0,399 моль углерода.

Так как каждая молекула углерода реагирует с одной молекулой углекислого газа, количество молей углекислого газа будет равно количеству молей углерода:

Моль углекислого газа = моль углерода

Моль углекислого газа = 0,399 моль

Получаем: 0,399 моль углекислого газа.

Теперь, чтобы рассчитать объем углекислого газа, нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Объем углекислого газа = моль углекислого газа * молярный объем углекислого газа

Объем углекислого газа = 0,399 моль * 22,4 л/моль

Получаем: 8,94 л углекислого газа.

Таким образом, при полном сгорании 4,8 г углерода получится примерно 8,94 л углекислого газа (оксида углерода 4).