Question

200 гр 5 процентного раствора серной кислоты добавили 6,5 гр цинка.Найдите объем выделившегося газа

Answer 1

2,286 л H2     2,286 л H2        2,286 л H2

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что при реакции серной кислоты с цинком образуется сульфат цинка (ZnSO4) и выделяется водород (H2) в газообразном состоянии.

Для определения объема выделившегося газа, нам необходимо знать количество вещества цинка, которое приняло участие в реакции. Для этого воспользуемся массой цинка, которая составляет 6,5 г.

Далее, используя молярную массу цинка (Zn), которая равна 65,38 г/моль, мы можем определить количество вещества цинка:

Количество вещества цинка = масса цинка / молярная масса цинка

Количество вещества цинка = 6,5 г / 65,38 г/моль

Теперь, зная количество вещества цинка, мы можем определить количество вещества выделившегося водорода, используя соотношение между цинком и водородом в уравнении реакции.

Из уравнения видно, что на каждый моль цинка образуется один моль водорода. Таким образом, количество вещества водорода будет равно количеству вещества цинка.

Теперь, чтобы определить объем выделившегося газа, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Таким образом, объем выделившегося газа будет равен количеству вещества водорода, умноженному на м