Question

Какой объем при н.у. займут 6.02*10 24 молекулу азота?

Answer 1

Ответ:

V(N₂)=224 л

Объяснение:

Na=6,02*10²³ моль⁻¹, n(N₂)=Nмолекул/Na=6,02*10²⁴/6,02*10²³=10 моль

V(N₂)=Vm*n=10*22,4=224 л

Answer 2

Объем, который займут 6.02 * 10^24 молекул азота при нормальных условиях (н.у.), можно рассчитать, используя закон идеальных газов и известные параметры для нормальных условий. Нормальные условия включают температуру 0°C (273.15 К) и давление 1 атмосфера (101.3 кПа).

Для расчета объема используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: - P - давление (в паскалях); - V - объем (в метрах кубических); - n - количество вещества (в молях); - R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)); - T - абсолютная температура (в кельвинах).

В данном случае, нам дано количество молекул азота, которое равно 6.02 * 10^24 молекул. Нам нужно преобразовать это количество в количество молей. Один моль содержит примерно 6.02 * 10^23 молекул (это известно как число Авогадро), таким образом:

Количество молей (n) = (6.02 * 10^24 молекул) / (6.02 * 10^23 молекул/моль) = 10 моль

Теперь, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем:

V = (nRT) / P

где: - n = 10 моль - R = 8.31 Дж/(моль·К) - T = 273.15 К - P = 101.3 кПа (1 атмосфера)

V = (10 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 К) / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа) = 2.24 литра

Таким образом, 6.02 * 10^24 молекул азота при нормальных условиях займут объем около 2.24 литра.