Question

Константа диссоциации уксусной кислоты составляет 1.8·10-5 . В 1М растворе степень ее диссоциации составляет 0.42%. Какова молярная концентрация раствора этой кислоты, в которой степень ее диссоциации вчетверо выше? Ответ выразите в моль/л и округлите до тысячных.

Answer 1

Ответ:

α=√(Кд / С) = √(1,8∙10^-5 / 0,1) = 0,0134 или 1,34%

α=[Н+]/[СН3СООН] → [Н+] = [СН3СООН] ∙ α = 0,1 ∙ 0,0134 = 0,00134 моль/л (1,34∙10^-3 моль/л)

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать соотношения между константой диссоциации, степенью диссоциации и молярной концентрацией раствора.

Дано: - Константа диссоциации уксусной кислоты (Ka) = 1.8·10-5 - Степень диссоциации в 1М растворе (α1) = 0.42%

Требуется найти: - Молярную концентрацию раствора (C2), в которой степень диссоциации вчетверо выше.

Решение: 1. Найдем степень диссоциации (α2) в растворе с молярной концентрацией C2: α1 = α2 / 4 0.42% = α2 / 4 α2 = 0.42% * 4 = 1.68%

2. Используя соотношение константы диссоциации и степени диссоциации: Ka = [A-][H+] / [HA] где [A-] и [H+] - молярные концентрации соответственно аниона и катиона, [HA] - молярная концентрация изначальной кислоты.

Поскольку степень диссоциации мала, можно считать, что концентрации ионов и кислоты практически равны: [A-] ≈ [H+] ≈ α * C. Тогда: Ka = α^2 * C / (1 - α) или C = Ka * (1 - α) / α^2 (1)

3. Подставим в уравнение (1) значения Ka и α1 для раствора с молярной концентрацией C1 = 1М: C1 = 1.8·10-5 * (1 - 0.42%) / (0.42%)^2

Выполнив расчет, получим: C1 = 0.048 моль/л (округляя до тысячных)

4. Подставим значения Ka и α2 для раствора с молярной концентрацией C2 (C2 - искомая величина): C2 = 1.8·10-5 * (1 - 1.68%) / (1.68%)^2

Выполнив расчет, получим: C2 = 0.012 моль/л (округляя до тысячных)

Итак, молярная концентрация раствора уксусной кислоты, в котором степень ее диссоциации вчетверо выше, составляет 0.012 моль/л.