Question

Определите объём диоксида углерода (н.у) и массу 20% раствора гидроксида натрия, необходимых для получения 2,12 г, карбоната натрия

Answer 1

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
n (Na2CO3)= 2.12г : 106г/моль = 0.02моль
n (Na2CO3) : n(CO2) : n(NaOH)= 1 :1 :2
V(CO2) = 0.02моль × 22.4л = 0.448л
m (NaOH)= 0.04 × 40 = 1.6г
m (p-pa) = 1.6 ×100% /20% = 8г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать соотношение между уравнениями реакции истечения углекислого газа и реакции получения карбоната натрия.

Из уравнения реакции истечения углекислого газа из раствора гидроксида натрия: 2 NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O Можно заключить, что 1 моль CO2 соответствует 1 моль Na2CO3. Молярная масса CO2 равна 44 г/моль.

Теперь можем найти количество молей CO2: масса CO2 = 2,12 г молярная масса CO2 = 44 г/моль количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 2,12 г / 44 г/моль ≈ 0,048 моль

Так как соотношение между Na2CO3 и NaOH равно 1:2 (из уравнения реакции), то для получения 0,048 моль Na2CO3 необходимо 0,096 моль NaOH.

Теперь найдем массу 20% раствора гидроксида натрия, содержащего 0,096 моль NaOH: 1 моль NaOH ≈ 40 г масса 0,096 моль NaOH = 0,096 моль NaOH * 40 г/моль ≈ 3,84 г

Таким образом, для получения 2,12 г карбоната натрия необходимо 0,048 моль CO2 и 3,84 г 20% раствора гидроксида натрия.