Question

Сколько карбоната натрия нужно чтобы 50 мл 0,5 М раствора хлорида калция полностью прореагировали с 0,2 М растаором карбоната натрия пж помогите решит задачу​

Answer 1

Ответ:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

n(CaCl2)=0,5*0,05=0,025 моль=n(Na2CO3)

V(Na2CO3 p-pa)=0,025\0,2=0,125 л=125 мл

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции между хлоридом кальция (CaCl2) и карбонатом натрия (Na2CO3):

CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

Из уравнения видно, что каждый моль хлорида кальция реагирует с одним моль раствора карбоната натрия.

Сначала найдем количество вещества хлорида кальция по формуле:

n(CaCl2) = C * V

где C - концентрация раствора хлорида кальция (0,5 М), V - объем раствора хлорида кальция (50 мл). Переведем объем сразу в литры:

V = 50 мл = 0,05 л

n(CaCl2) = 0,5 М * 0,05 л = 0,025 моль

Так как по уравнению каждый моль хлорида кальция соответствует одному молю карбоната натрия, то нам также потребуется 0,025 моль раствора карбоната натрия.

Теперь найдем объем раствора карбоната натрия, подходящий для данной реакции. Для этого воспользуемся формулой:

V = n / C

где n - количество вещества карбоната натрия (0,025 моль), C - концентрация раствора карбоната натрия (0,2 М).

V = 0,025 моль / 0,2 М = 0,125 л

Таким образом, для полной реакции с хлоридом кальция потребуется 0,125 л (или 125 мл) раствора карбоната натрия.