Question

Какое количество электричества (в числах Фарадея) необходимо пропустить через водный раствор, содержащий 0.5 моль ZnSO4, чтобы полностью осадить цинк? Какое вещество, и в каком количестве выделится на другом электроде? Электроды инертные

Answer 1

Осадится 0,5 моль цинка или  $65 * 0,5 = 32,5$ г
Цинк, восстанавливаясь, принял 2 электрона. 
Эквивалентная масса цинка =  $\frac{65}{2} = 32,5$ г/моль Количество электричества =  $95500$ Кл/моль =  $26,8$Ач/моль = 1 число Фарадея. т. к. выделилась масса, равная 1 эквиваленту.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать, что моль электричества (в числах Фарадея) равна заряду одного моля электронов, который составляет 96485 Кл/моль.

Для полного осаждения цинка из раствора ZnSO4 необходимо пропустить через него столько электричества, чтобы зарядить все ионы цинка (Zn2+) в растворе. Количество ионов цинка в растворе можно рассчитать, умножив мольную концентрацию (0.5 моль) на Авогадро число (6.022 × 10^23 моль^-1):

Количество ионов цин